因为CH3COONa是盐，是强电解质，所以它在水溶液中全部电离，电离方程式：
CH3COONa
=
CH3COO-
+
Na+
又因这它是强碱弱酸盐，有弱酸根离子，所以它在水溶液中极少部分水解，水解方程式：
CH3COONa
+
H2O
<
=
>
CH3COOH
+
NaOH
(化学方程式）
CH3COO-
+
H2O
<
=
>
CH3COOH
+
OH-
(水解离子方程式）
注：因为它全部电离，一般说它只水解。像这样的（NaHCO3,NaHSO3
KH2PO4)才说水解大于电离还是电离大于水解。
(1)CH3COOH 溶液的酸性远远大于HCN！
(2)CH3COOH与CH3COONa混合液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解 ；呈酸性！
(3)NaCN和HCN混合液，氰化钠的水解大于氢氰酸的电离；呈碱性！
由于CH3COONa+H2O=CH3COOH+H2O方程式中，生成的乙酸是弱电解质，绝大多数以分子态存在，只有很少的乙酸电离成乙酸根和氢离子。氢氧化钠是强电解质，全部电离成钠离子和氢氧根离子，此时溶液碱性； 通入氯化氢后，氢离子（氯化氢电离生成）不断和氢氧根生成水，使乙酸的电离平衡向不断向生成乙酸根和氢离子方向移动（此时溶液碱性不变），直至生成的乙酸全部电离完毕。源源不绝的氯化氢为溶液中提供大量的氢离子，溶液由碱性转为酸性。当然这个过程是瞬间完成的。
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