化学：CH3COONa水解小于还是大于电离

因为CH3COONa是盐，是强电解质，所以它在水溶液中全部电离，电离方程式：

CH3COONa

=

CH3COO-

+

Na+

又因这它是强碱弱酸盐，有弱酸根离子，所以它在水溶液中极少部分水解，水解方程式：

CH3COONa

+

H2O

<

=

>

CH3COOH

+

NaOH

(化学方程式）

CH3COO-

+

H2O

<

=

>

CH3COOH

+

OH-

(水解离子方程式）

注：因为它全部电离，一般说它只水解。像这样的（NaHCO3,NaHSO3

KH2PO4)才说水解大于电离还是电离大于水解。

(1)CH3COOH 溶液的酸性远远大于HCN！

(2)CH3COOH与CH3COONa混合液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解 ；呈酸性！

(3)NaCN和HCN混合液，氰化钠的水解大于氢氰酸的电离；呈碱性！

由于CH3COONa+H2O=CH3COOH+H2O方程式中，生成的乙酸是弱电解质，绝大多数以分子态存在，只有很少的乙酸电离成乙酸根和氢离子。氢氧化钠是强电解质，全部电离成钠离子和氢氧根离子，此时溶液碱性； 通入氯化氢后，氢离子（氯化氢电离生成）不断和氢氧根生成水，使乙酸的电离平衡向不断向生成乙酸根和氢离子方向移动（此时溶液碱性不变），直至生成的乙酸全部电离完毕。源源不绝的氯化氢为溶液中提供大量的氢离子，溶液由碱性转为酸性。当然这个过程是瞬间完成的。

以上就是关于化学：CH3COONa水解小于还是大于电离全部的内容，包括:化学：CH3COONa水解小于还是大于电离、麻烦谁来帮我解释一下为什么CH3COOH与CH3COONa混合酸性，而NaCN和HCN混合碱性、关于高中化学CH3COONa水解的问题等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！