偏二甲肼与四氧化二氮反应方程式的条件

偏二甲肼与四氧化二氮反应方程式：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。



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C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2 + 4H2O + 3N2。 N2O4高温就分解了，是液态没有问题。反应是个剧烈放热反应，生成物肯定是成气态了，所以全打上符号吧。

这个方程式只会作为信息题出现吧，所以我觉得没有必要深究该不该有气体符号了。

根据C2H8N2

+

2N2O4＝2CO2↑

+

4H2O

+

3N2↑

如果没记错的话。。偏二甲肼中的N应该是-2价的，四氧化二氮中的N应该是+4价的

那么可以看出，四氧化二氮是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

纯手打。。

C2H8N2 + 2 N2O4 ==点燃== 2 CO2↑ + 3 N2↑ + 4 H2O

燃烧不一定有氧气参与!

偏二甲肼（C2H8N2）常作为火箭的燃料使用,燃烧产生的巨大能量能把火箭送入太空

你说的是对的，水必须液态。

在101

kPa时，1

mol可燃物

完全燃烧生成稳定的

化合物

时所放出的

热量

，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

·

要点

1规定在101

kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．

2规定可燃物物质的量为1

mol．（具有可比性）

3规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;

ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

由反应的化学方程式C2H8N2+4O2

      反应前  反应后

C原子   2        0

H原子   8        8

N原子   2        2

O原子   8        4

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断2个X分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子、2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；

故答案为：CO2．

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