1、若与少量的氢氧化钠反应，则产生白色沉淀，离子方程式为：
Ai^3+ +3OH^-=Al（OH）3
2、若与过量的氢氧化钠反应，则不产生沉淀，离子方程式为：
Al^3+ +4OH^- =AlO2^- +2H2O
3、若在铝盐溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，则先产生沉淀，后沉淀消失。
Al^3++3OH^-=Al（OH）3
Al（OH）3+OH^- =Al O2^- +2H2O
国际上较普遍应用硫酸铝作混凝剂，也有应用聚合氯化铝和各种铁盐混凝剂。铝盐混凝剂的主要优点是处理水的铁、锰和色度浓度低。但铝浓度有些增加。铁盐混凝剂的主要优缺点是凝结的絮凝体较易沉降，但出水中铁、锰和色度值较高。水质标准不仅限制铝的浓度同时也限制铁、锰和色度的浓度。故一般水厂均在满足水质要求的前提下，根据处理效率，综合价格及使用方便程度等因素，因地、因水制宜选择其混凝剂品种
就铝，氧化铝，铝盐，偏铝酸盐，氢氧化铝质之间互相转化，每种情况各举一例。
1，al→al3+
铝和酸或可溶不活泼金属盐反应
铝和盐酸
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2，al→alo2-
铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气
铝与氢氧化钠：
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑
3，al（oh）3→al2o3
氢氧化铝受热分解生成氧化铝
氢氧化铝加热分解：
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o
4，al2o3→al3+
氧化铝跟酸反应生成铝盐和水
氧化铝与盐酸：
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
5，al2o3→alo2-
氧化铝跟碱反应生成偏铝酸盐
氧化铝与氢氧化钠：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
6，al3+→al（oh）3
铝盐跟碱反应
氯化铝与氢氧化钠：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
7，al（oh）3→alo2-
氢氧化铝跟碱反应
氢氧化铝与氢氧化钠：
al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
8，alo2-→al（oh）3
偏铝酸盐跟酸反应
偏铝酸钠与盐酸：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl
9，al（oh）3→al3+
氢氧化铝跟酸反应
氢氧化铝与盐酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
10，al3+→alo2-
铝盐和过量强碱反应
氯化铝和过量氢氧化钠:
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
11，alo2-→al3+
偏铝酸盐跟过量强酸反应
偏铝酸钠和盐酸
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o
12，al→al2o3
铝和氧气生成氧化铝
铝与氧气：
2al
+3o2==△==2al2o3
13，al2o3→al
电解氧化铝
2al2o3=电解=2al+3o2↑
14，al3+
+alo2-→al（oh）3
铝盐跟偏铝酸盐反应:
氯化铝和偏铝酸钠
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl
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