分解的氯酸钾的物质的量

分析： （1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和产生氧气的物质的量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的物质的量；（3）由“摩尔质量是物质的质量除以物质的量”得出物质的质量=摩尔质量×物质的量；则分解的氯酸钾的质量=分解的氯酸钾的物质的量×氯酸钾的摩尔质量；（4）在氯酸钾完全分解的条件下，可以确定原混合物中二氧化锰的质量，否则不能． （1）氯酸钾的相对分子质量为1225，则氯酸钾的摩尔质量为1225g/mol；故答案为：1225g/mol；（2）设分解的氯酸钾的物质的量是x，2KClO32KCl+3O2↑2 3x 0075mol∴，x==005mol；答：分解的氯酸钾的物质的量是005mol；（3）1225g/mol×005mol=6125g；答：分解的氯酸钾的质量是6125g；（4）不能，因为没有足够信息表面原混合物中的氯酸钾已全部分解（合理即可，只写能或不能不得分）． 点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生首先要理解摩尔质量的概念，才能正确解答．

下面列出中考经常考到的物质的相对分子质量：氢氧化钠40 硫酸98 盐酸（HCl）365 二氧化碳44 氢氧化钙74 碳酸钙100 氯化钠585 碳酸钠106 碳酸氢钠84 过氧化氢34 氯酸钾1225 高锰酸钾158 。再有就是常用到的某些金属的相对原子质量，这里就不一一列出了。如果没记错的话，可以参照人教版初中上册课本75页，那里有初中常见27种元素的相对原子质量。其中铜的相对原子质量常取64，课本上给的635，考试的时候以卷首给出的相对原子质量为准。

记住一些常见的物质的相对分子质量可以提高计算速度，但是不要记错了。初中最常见元素的相对原子质量记住还是很有好处的，比如碳、氢、氧、氮、钠等。

1、这是一道无数据计算题。计算题中无数据，合理数值随意取。设原混合物中含氯化钾745a克，氯酸钾245b克。745是氯化钾的相对原子质量，245是氯酸钾的相对原子质量的2倍，是因为好用给出的化学方程式。

根据2KCLO3===KCL+KCLO4+O2可以求出氯酸钾245b克能够生成氯化钾745b克，生成高氯酸钾1385b克。

根据“完全分解时，氯化钾的质量分数为原混合物的两倍。”可以得：

745（a+b）/[745（a+b）+1385b]=2[745a/(745a+245b)]

上面这个2元2次方程却应该不会解，我也一时看不出答案，暂时就写到这里吧。

2、“金属在化合物中都显+2价”，所以化学方程式可以表示为：

M+2HCl=MCl2+H2

a 2

28 014 解之： a=40这叫做它们的平均相对原子质量

设它们的相对原子质量分别为3x，5x，7x。则有：

（3x4+5x2+7x1）/(4+2+1)=40 解之：x=280/29 代入可得

它们的相对原子质量分别为3x=29 5x=48 7x=68

解法如上，此题数据有误。估计应该是“有A、B、C三种金属的混合物232克，答案肯定是24，40，56

3、（1）写出制取过程的三个化学方程式。

依次是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（2）若用水100克，则制取时需要NaOH多少克？

把上面的第二，第三个化学方程式相加：NaOH+CO2=NaHCO3 可以看出，反应中并不需要水，所以给出的水只是溶剂。根据溶解度9克，制备晶体33克，一共需要生成碳酸氢钠42克，根据NaOH+CO2=NaHCO3 可以求出制取时需要NaOH 20克。

（3）若用NaOH（固）1786克，则需水多少克？

同第二问。根据NaOH+CO2=NaHCO3 用NaOH（固）1786克可以求出能够制取碳酸氢钠375克，要制备晶体33克，则母液中只能够溶解45克，根据溶解度9克，可以求出需水50克。

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