若只是想测定四氧化三铁中二价和三价铁离子的比例,
那么,
铁在四氧化三铁中有两种化合价,四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3
但不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物,它属于纯净物。
它里面只有Fe3O4一种物质。
所以比例是固定的,2+比3+的就是1:2
如果想要检测二价铁的方法,我贴:
方法1:观察。亚铁离子,是绿色的,看的出来。
方法2:加入硫氰化钾(不是硫氢化钾),不显血红色然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式:
2Fe2+
+Cl2
==2Fe3+
+2Cl-
Fe3+
+3SCN-
==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,是检验三价铁的特征反应;二价铁无此特性)
方法3:加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4:向溶液中加入酸性高锰酸钾,若褪色,则有二价铁,不褪色,则完全变质。
向混合物中加入高锰酸钾溶液,如果溶液褪色,那么说明含有具有还原性的亚铁离子存在。
下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法
1.观察溶液的颜色:溶液颜色为**的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+;
2加NaOH溶液:产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+;
3加KSCN溶液:得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+;;
4加Fe 粉:能使铁粉溶解且溶液由**变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+;
5加稀的苯酚溶液:溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+;
6加酸性KMnO4 溶液:不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+;
7加入过量铜片:铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+;
8加淀粉KI溶液:溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+;
9加溴水:无明显现象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+;
10通入H2S气体:有浅**沉淀产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+;
11加入Na2CO3溶液:有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+。
①浓度高的时候直接观察颜色,**的是三价铁,二价铁是浅绿色的。
②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁。产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子。
③加KSCN硫氰化钾溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子。
④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子。
⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子。
⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子。
⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
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