氯酸钾是固体还是液体

氯酸钾是固体。

氯酸钾为无色或白色结晶性固体粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

主要用途：

氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。

还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。

以上内容参考 百度百科—氯酸钾

分析 两种盐的阳离子均为钾离子，而阴离子则分别为氯酸银、氯离子。所以本题实际上就是对两种阴离子的鉴别，而氯离子可用银离子来检验。 1、 将两种白色固体分别取少量于两个不同烧杯中，加水溶解，配成溶液，再分别往两杯溶液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的为氯化钾，无变化的是氯酸钾。 点评 本题以物质的鉴别为出发点，考查学生的发散思维能力。这类题给出几种不同的物质，要求学生根据所学物质的鉴别方法，设计出检验物质的实验方案是中考中有关酸、碱、盐的鉴别的命题形式之一。

1鉴别KCl、NH4Cl

法一：直接灼烧，仍有固体剩余的是KCl，不剩固体的是NH4Cl

法二：加入NaOH，加热，能产生气体使红色石蕊试纸变蓝的是NH4Cl

2除去CaCl2中的CaCO3

法一：加水溶解，过滤，滤液即为CaCl2溶液

法二：加入适量HCl，使固体完全溶解，再加热浓缩，冷却结晶，即可得纯净的CaCl2固体

实验室利用氯酸钾来分解制得氧气。第一种情况就是不加2氧化锰的情况，直接用氯酸钾分解这个时候反应反应比较慢，产生的二氧气时间比较长。那么它的剩余固体的质量分两种，第一种情况就是。氯化钾作为固体生成物一定存在，而氯酸钾作为固体反应物可能存在就是当氯酸钾没有完全分解的时候，剩余固体中除了氯化钾以外，还有氯酸钾。还有一种情况，就是用二氧化锰作为催化剂。那这个时候在刚才的两种情况之上，再加1个二氧化锰就是氯化钾二氧化锰此时氯酸钾全部反应消耗掉第二种情况就是氯酸钾有机有一部分剩余氯化钾和二氧化锰三种物质。因为二氧化锰作为固体催化剂化学反应前后它的质量是不会发生改变的。所以说暗化梦一定存在。而氯化钾作为固体生成物也一定存在。只有氯酸钾是可能存在因为可能反应物有剩余。

化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

味极咸，无臭无毒性, 熔点776℃。加热到1420℃时即能沸腾。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

第一种是加热法：有气体产生的是氯酸钾

或者取相同份量的让其加热,一定时间候再称,质量减少的为氯酸钾

第二,取相同份量的两种粉末,分别溶成溶液,加入的水也一样,然后加入相同的氯化银,产生白色沉淀多的为氯化钾

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