燃烧热的热值

有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值), LHV (低热值), 或是 GHV (总热值)。

低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

燃烧热定义 在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

燃烧值=热值　1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/kg(J/m^3)。

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不同

燃烧热是指

在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物

例如 H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1

而相对的例如2H2(g)＋ O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－5716 kJ·mol－1

3(g)＋ 3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－8574 kJ·mol－1

这一类的称为物质燃烧的热化学方程式

当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式

首先要知道什么是燃烧热， 在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点： ①规定在101 kPa压强，常温25度下测出反应所放出的热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。） 注意点： 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。 还有什么是燃烧 燃烧标准化学定义：燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。 燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，比如金属镁（Mg）和二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。 所以只有发出大量热的才叫做燃烧了

让我们先从定义看一下吧：

燃烧热：在25摄氏度,101

kPa时，1

mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

定义要点：

①规定在101

kPa压强，常温25度下测出反应所放出的热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．

②规定可燃物物质的量为1

mol．

③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;

ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。）

注意点：

燃烧热是以1

mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋

1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8

kJ·mol－1

这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。

反应热：

化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位kJ·mol－1。

1，燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量

所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。

如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。

C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)

如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－3935 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－89031 kJ/mol。

2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．

必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol

而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

以生成1 mol水为基准．

3，热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。

燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。

参考资料：

百度百科—中和热网页链接

百度百科—燃烧热网页链接

百度百科—热化学反应网页链接

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