我也上高一额、
都不是电解质
氨水不是、它是混合物二氧化硫不是、溶于水成了新物质h2so3、酒精不是、溶于水不导电蔗糖、不是蔗糖溶液不存在阴阳离子，形成不了定向移动、液氨不导电
你哪个学校的、进度和我们差不多
so2是非电解质
非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质
电解质的定义是溶于水或熔融状态（液态）能够导电的物质。并且需要注意，有些物质难溶于水但是溶解的部分是完全电离的故会是电解质，这种类型的物质通常是一些难溶盐。还有一些物质易溶于水，溶于水后也可以导电，但其化学性质变化。你的题目中的几种物质都是这种类型。SO2溶于水生成H2SO3导电，CO2生成H2CO3导电，NH3生成NH3·H2O导电，所以SO2、CO2、NH3均不是电解质。而属于电解质的氧化物，一般是金属氧化物如氧化铜，并且金属氧化物需要是碱性的，酸性金属氧化物如Mn2O7也不是电解质。
电解质是指在熔融状态或水溶液的状态下能够导电的化合物
电解质必须是化合物Cl2是单质,盐酸是混合物故都不是
SO2,NH3在水溶液中变成H2SO3,NH3H2O此时溶液导电是因为分别H+,亚硫酸根,和NH4+,OH导电不是SO2,NH3在水溶液中离解成某些离子导电所致,它们在水溶液中变成了其他物质,根本不存在了因此SO2,NH3也不是电解质
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