从压强公式和温度公式出发，证明理想气体的状态方程

设一定质量的理想气体，初始状态为(P1,V1,T1），经过一个等温过程，到达中间状态(P2,V2,T1)，玻意耳定律：P1V1=P2V2  <1>-->V2=P1V1/P2。

从中间状态经过等压过程，到达末状态(P2,V3,T3)，盖吕萨克定律：

V2/T1=V3/T3  <2>-->V2=V3T1/T3

==>P1V1/P2=V3T1/T3--->P1V1/T1=P3V3/T3:表明，对于一定质量的理想气体，其压强与体积的乘积跟热力学温度的比值为一常数，这就是气态方程。

理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。

J/(mol·K) 为国际单位制

p的单位用Pa,V的单位用立方米时,R=831

p的单位用atm,V的单位用L时,R=82(此时单位不是J/(mol·K))

对一定质量的理想气体，根据pv/T=c，

1、保持压强不变，减小体积时，温度下降

2、当压强增大时，体积减小，温度可能升高、可能降低、可能不变

3、当压强降低时，减小体积时，温度下降

理想气体的特点是 不考虑分子大小、不考虑分子间的作用 这就要求分子的间距足够大,以至于分子本身大小和分子间互相作用可以忽略

实际气体在高温低压下,单位体积内的分子数和常温常压比就非常少（PV=nRT,T越大,P越小,则n/V越小）,以至于分子非常稀疏这样分子间距就非常大

所以温度越高,压力越小,实际气体和理想气体就越接近至于要达到多少温度多少压强才可以近似为理想气体,这些数值是根据人们实践中需要的标准,通过实验得出的

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