食盐熔点为801摄氏度，熔化时的温度在801摄氏度左右。
食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。
盐的主要化学成份氯化钠在食盐中含量为99%，部分地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
盐的化学性质有：盐能与金属发生置换反应，盐能与酸、与碱、与盐发生复分解反应。反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。盐与盐反应，生成另外两种盐。
盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物，有难溶性盐,可溶性盐,易溶性盐通过复分解反应可由易溶性盐，制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向。
化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定：
盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2
盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=Cu(OH)2+NaNO3
盐+盐=新盐+新盐 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3
化学品俗名或商品名：食盐，化学品中文名称：氯化钠，化学品化学式：NaCl，相对分子质量：585。
物理性质：密度2165g/cm3(25℃)。熔点8007℃。沸点1465℃。由海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。
熔点，实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定．如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因．饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化．
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海水中的盐类是许多种盐的混合物，
如nacl，mgso4，kcl，caco3等等，但是在海水里是以离子形式存在，也就是说在海水里只有na+，mg2+，k+，ca2+，cl-，so4-，co3-等等离子，当我们将水蒸干，余下的是许多种盐的混合物，每种盐都有各自的凝固点。
锭触赤吠俦杜稠森椽缉由于海水中的盐都是离子化合物，熔点（即凝固点）都很高（至于为什么，等你上高三就明白了），普遍在几百摄氏度以上。氯化钠的熔点为1074k（801摄氏度），混合盐的熔点约为873k（600摄氏度）
NaCl 分子量58．45
白色立方晶系结晶体或细小结晶粉末。无臭，味咸，中性。密度2．165g／cm3。熔点801℃。沸点1413℃。有杂质存在时潮解。溶于水和甘油，难溶于乙醇。是食盐的主要成分。
应用领域 无机和有机工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中，用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
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