实验测得的。
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2657x10(-26)千克一个碳-12原子的质量为1993x10(-12)千克因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：
1993x10(-26)/12=1661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2657x10(-26)/1661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
本相对原子质量表按照原子序数排列。
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC
2005
standard
atomic
weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
1
氢
H
1007
94（7）
2
氦
He
4002
602（2）
3
锂
Li
6941（2）
4
铍
Be
9012
182（3）
5
硼
B
10811（7）
6
碳
C
12010
7（8）
7
氮
N
14006
7（2）
8
氧
O
15999
4（3）
9
氟
F
18998
403
2（5）
10
氖
Ne
20179
7（6）
11
钠
Na
22989
769
28（2）
12
镁
Mg
24305
0（6）
13
铝
Al
26981
538
6（8）
14
硅
Si
28085
5（3）
15
磷
P
30973
762（2）
16
硫
S
32065（5）
17
氯
Cl
35453（2）
18
氩
Ar
39948（1）
19
钾
K
39098
3（1）
20
钙
Ca
40078（4）
21
钪
Sc
44955
912（6）
22
钛
Ti
47867（1）
23
钒
V
50941
5（1）
24
铬
Cr
51996
1（6）
25
锰
Mn
54938
045（5）
26
铁
Fe
55845（2）
27
钴
Co
58933
195（5）
28
镍
Ni
58693
4（2）
29
铜
Cu
63546（3）
30
锌
Zn
65409（4）
31
镓
Ga
69723（1）
32
锗
Ge
7264（1）
33
砷
As
74921
60（2）
34
硒
Se
7896（3）
35
溴
Br
79904（1）
36
氪
Kr
83798（2）
37
铷
Rb
85467
8（3）
38
锶
Sr
8762（1）
39
钇
Y
88905
85（2）
40
锆
Zr
91224（2)
41
铌
Nb
92906
38（2）
42
钼
Mo
9594（2）
43
锝
Tc
[979072]
44
钌
Ru
10107（2）
45
铑
Rh
102905
50（2）
46
钯
Pd
10642（1）
47
银
Ag
107868
2（2）
48
镉
Cd
112411（8）
49
铟
In
114818（3）
50
锡
Sn
118710（7）
51
锑
Sb
121760（1）
52
碲
Te
12760（3）
53
碘
I
126904
47（3）
54
氙
Xe
131293（6）
55
铯
Cs
132905
451
9（2）
56
钡
Ba
137327（7）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
57
镧
La
138905
47（7）
58
铈
Ce
140116（1）
59
镨
Pr
140907
65（2）
60
钕
Nd
144242（3）
61
钷
Pm
[145]
62
钐
Sm
15036（2）
63
铕
Eu
151964（1）
64
钆
Gd
15725（3）
65
铽
Tb
158925
35（2）
66
镝
Dy
162500（1）
67
钬
Ho
164930
32（2）
68
铒
Er
167259（3）
69
铥
Tm
168934
21（2）
70
镱
Yb
17304（3）
71
镥
Lu
174967（1）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
72
铪
Hf
17849（2）
73
钽
Ta
180947
88（2）
74
钨
W
18384（1）
75
铼
Re
186207（1）
76
锇
Os
19023（3）
77
铱
Ir
192217（3）
78
铂
Pt
195084（9）
79
金
Au
196966
569（4）
80
汞
Hg
20059（2）
81
铊
Tl
204383
3（2）
82
铅
Pb
2072（1）
83
铋
Bi
208980
40（1）
84
钋
Po
[208982
4]
85
砹
At
[209987
1]
86
氡
Rn
[222017
6]
87
钫
Fr
[223]
88
镭
Re
[226]
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
89
锕
Ac
[227]
90
钍
Th
232038
06（2）
91
镤
Pa
231035
88（2）
92
铀
U
238028
91（3）
93
镎
Np
[237]
94
钚
Pu
[244]
95
镅
Am
[243]
96
锔
Cm
[247]
97
锫
Bk
[247]
98
锎
Cf
[251]
99
锿
Es
[252]
100
镄
Fm
[257]
101
钔
Md
[258]
102
锘
No
[259]
103
铹
Lr
[262]
（注的是人造元素）
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
104
钅卢
Rf
[261]
105
钅杜
Db
[262]
106
钅喜
Sg
[266]
107
钅波
Bh
[264]
108
钅黑
Hs
[277]
109
钅麦
Mt
[268]
110
鐽
Ds
[281]
111
錀
Rg
[272]
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
112
暂无
Cn
[285]
113
暂无
Uut
[284]
114
暂无
Uuq
[289]
115
暂无
Uup
[288]
116
暂无
Uuh
[292]
117
暂无
Uus
[291]
118
暂无
Uuo
[293]
可以在简单计算题中直接代入使用
1个氧原子的相对原子质量是16。
氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O₂）以及氧化物。氧原子非常活泼，自然界中不存在。
氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。从经典力学体系说：1原子有寿命2氧原子有同位素，同位素的质量不同。3同位素有些会衰变，放出射线，这样质量就小了。因此，得出，短时间内某一固定的氧原子质量不变。
扩展资料
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的486%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。
但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
参考资料来源：百度百科-氧原子
常见的相对原子质量表如下：
氢 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）
铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（355）、钾K（39）
钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（56）、铜Cu（635）、锌Zn（65）、
银Ag（108）、钡Ba（137）、碘I（127）。
相对原子质量表:
1、是指按照原子序数排列。 本表数据源自最近元素周期表，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
2、相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
3、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。
4、一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
5、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
扩展资料：
原子的相对原子质量来源：
1、相对原子质量（原子量）：1个氢原子质量约为167×10^-27 kg，一个氧原子质量约为2657×10^-26kg，书写使用都不方便。
2、所以国际上用相对质量来进行基本计算：以一种碳原子质量的1/12作为标准（约167×10^-27kg），其他原子与它相比较，所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，简称原子量，符号为Ar，单位为1，不写。
3、1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国JH马陶赫建议C=120000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
4、1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义，用它作为标准之后，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。
以碳12原子静止质量的1/12为单位1，氧的相对原子质量就是氧原子的质量除以单位1。
氧原子的相对原子质量求法为：（2657e⁻²⁶）/（1667e⁻²⁷）≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
氢同理可得。
请采纳
原子绝对质量和相对原子质量 原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如： l个氧原子的质量是2657×10-26kg 1个铁原子的质量是9288×10-26kg 这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。 通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是19927×10-26kg，它的l/12为l6606×10-27kg。所以，根据这一关系？，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
以上就是关于氧原子的质量是怎么得到的，是多少全部的内容，包括:氧原子的质量是怎么得到的，是多少、原子质量的相对原子质量表、氧的相对分子质量是16还是32等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
