以BaSO4为例:
BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡
BaSO4 === Ba2+ + SO42-
根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4]
[]表示物质的量浓度,单位mol/L
由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）
Ksp=[Ba2+][SO42-]
什么是KspKsp是什么意思
就是溶度积啦,是溶解过程的平衡常数
对于溶解过程，AB解离： AB(s) == nA(aq) + mB(aq)
Ksp = [A]^n [B]^m
[A] 表示溶解达到平衡后 A 在溶液中的浓度
ksp是在水中的，kspa是在酸溶液中的。
在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。
与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。
溶度积规则
将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：
当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。
当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。
当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。
Ksp是难溶物的沉淀溶解平衡常数，对于某难溶物RmAn在水中存在沉淀溶解平衡
RmAn
<===>
mR^x+
+
nA^y-并达到平衡时Ksp=c(R^x+)^mc(A^y-)^n，诚心为你解答，给个好评哦亲，谢谢啦
化学中kf，k，ksp，ka关系：
Ka：弱酸电离平衡常数
Kb：弱碱电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数
Kw：水的离子积常数
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
表示弱酸的电离平衡常数，如醋酸的Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
扩展资料：
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，
即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
Ksp就是标准平衡常数,指的是反应达到平衡时生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比Q是反应商,指的是当前状态下生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比Q Ksp时,反应将逆向进行
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