先生成氧化钾,4K + O2 ------> 2K2O
氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾K2O2,2K2O + O2------>2K2O2
过氧化钾不稳定,又继续与氧气反应,生成稳定的氧化物超氧化钾KO2 ,K2O2 +O2------>2KO2
如果氧气足量,那最后的产物就是超氧化钾,不然生成的产物就是混合几种的,需要具体看氧气与钾的比例
4
k
+
o2
=
2
k2o是先生成氧化钾,氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾k2o2，过氧化钾还是不稳定，又继续与氧气反应，生成稳定的氧化物超氧化钾ko2
如果氧气足量，那最后的产物就是超氧化钾
缓慢氧化得到氧化钾：4 K + O2 ==== 2 K2O
加热得到超氧化钾：K + O2 ==△== KO2
用少量的K还原KO2可以得到过氧化钾K2O2：K + KO2 ==== K2O2
钾的熔点较低，为63°C。常温下为银白色固体，不会是液体的。
2K
+
2
H2O
==2
KOH
+
H2(气)
KOH
+
HCl
==
KCl
+H2O
总反应：2K
+
2HCl
==
2
KCl
+
H2(气)
上述反应很剧烈，生成的氢气会燃烧。
钾在空气中燃烧会生成KO2（超氧化钾），它是一种橙**晶体。KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。
KO2高温分解为K2O2（**固体）和氧气。
常用的和钾反应的物质有氧气、水、氯气等。
超氧化钾,
但是实际上,也应该有一部分的过氧化钾生成(为极少量的)根据你所燃烧的钾的量的多少和燃烧的时间能否让它燃烧充分
但是,如果要考虑钾的生成物与空气中除氧气外的物质(水,二氧化碳等)反应那生成物就多了,
钾：
在空气中加热时，产生紫色火焰，得到**固体。K + O2 ==△== KO2（超氧化钾）。
钠：
在空气中加热时，产生**火焰，得到**固体。2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠）。
与水反应的现象是一样的，
①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体，发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色
五、钠和钾与氧气的反应
[原理]
钠和钾均是活泼金属，具有强还原性，在空气中稍加热就可燃烧。钠在空气中燃烧生成过氧化物，而钾在空气中燃烧则得到超氧化物。
2na+o
2
=na
2
o
2
k+o
2
=ko
2
过氧化物与水作用生成氢氧化钠和过氧化氢（冷却条件）或氧，而超氧化物与水作用则同时生成氢氧化钠、过氧化氢和氧气。
na
2
o
2
+2h
2
o
2naoh+h
2
o
2
2na
2
o
2
+2h
2
o=4naoh+o
2
↑
2ko
2
+2h
2
o=2koh+h
2
o
2
+o
2
↑
[用品]
1仪器：镊子、小刀、白瓷板、滤纸、坩埚、酒精灯、试管、线香。
2试剂：金属钾、金属钠、ph试纸、1mol·l
-1
h
2
so
4
、
001mol·l
-1
kmno
4
。
[操作]
1用镊子取一小块金属钠，迅速用滤纸吸干其表面的煤油，剥出新鲜表面，立即放入坩埚中加热，当刚开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。
2将反应产物转入干试管中，加入少许水，即发生反应（反应放热，必须将试管放在冷水中）。
3用燃点的线香检验试管口是否有氧气放出。
4用ph试纸检验水溶液是否呈碱性。
5将溶液用1mol·l
-1
h
2
so
4
酸化，然后加入1滴001mol·l
-1
kmno
4
溶液观察紫色是否褪去，以检验水溶液中是否有h
2
o
2
生成。
6取一小块金属钾代替钠做上述实验。
[结论]观察金属钠和钾与氧的反应，认识其强还原性。
[备注]
同实验一。另外，钠块上的煤油必须吸净，否则燃烧时会产生少量黑烟。
K+体积大，与大体积的超氧离子结合比较稳定，晶格能大
超氧化钾，分子式KO2，是一级氧化剂，与水剧烈反应。超氧化钾是由K+和O2-组成的碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
[编辑]
工业制法
超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大于97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下绩肠贯段卟灯诡犬韩华燃烧生成超氧化钾。
[编辑]
化学性质
超氧化钾与水反应，生成氢氧化钾和氧气：
4KO2
+
2H2O
→
4KOH
+
3O2
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