CO2的化学性质是不活泼的。
反过来说，就是二氧化碳的化学性质很稳定。
原因要用电子式来解释：
O原子最外层有6个电子，C原子最外层有4个电子，当两个O原子和一个C原子组成一个CO2分子时，他们的排列是这样O：：C：：O，其中O的上下还各有两个电子（由于打字打不出来，所以省略了），他们形成CO2分子后都形成8电子稳定结构。所以，CO2的化学性质是很稳定的。
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
不燃烧，一般也不支持燃烧
①无还原性、有弱氧化性：高温下活泼金属可在CO2中燃烧，红热炭可被CO2氧化。
CO2+2Mg2MgO+C （发强白光、生白、黑两种颗粒）
CO2+C2CO
②有酸性氧化物通性，二氧化碳是碳酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（石灰水变浑浊，生成白色沉淀）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
BaO+CO2=BaCO3
CO2+H2O= H2CO3
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓
C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3
可用于灭火，制小苏打、纯碱、碳铵、尿素、干冰可用致冷剂
物理性质
在通常状况下是一种无色、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险
在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水,溶解度为0．144g/100g水（25℃）在20℃时,将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶中存,在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体二氧化碳比空气重,在标准状况下密度为1．977g/L,约是空气的1．5倍二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体
二氧化碳表现的化学性质非常常见CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C==2CO
CO2＋2Mg==2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应，它沸点低（-785℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-785℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。
二氧化碳的用途
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
二氧化碳的物理性质
1．通常状况下，是一种无色的气体。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华
2．密度比空气大
3．微溶于水。
二氧化碳的化学性质
1．一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
2．二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：co2+h2o==h2co3
3．二氧化碳跟石灰水反应。化学方程式为：
co2＋ca(oh)2==caco3↓＋h2o
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