你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢
首先判断熔沸点要看晶体类型。
那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。
但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时候，我们也要考虑氢键的存在，对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，而不能用范德华力来判断，氢键的键能比范德华力高一个数量级。
我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等。
所以氯化氢的沸点比氟化氢低。
解析：因为HCl与H2O都是分子,能形成分子晶体,分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力,作用力越大,分子晶体的熔沸点就越高
晶体中的分子作用力大小规律如下：
1有氢键大于无氢键的 2结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大
因为HCl与H2O都是分子,H2O中有氢键,HCl中没有氢键,所以HCl与H2O的熔沸点H2O>HCl
熔点比较：
HI>HF>HBr>HCl
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
沸点比较：
HF>HI>HBr>HCl
沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
扩展资料：
不同液体沸点：
在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。
例如，乙醚在20℃时饱和气压为58652帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。
液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。
参考资料来源：百度百科-熔点
参考资料来源：百度百科-沸点
HF:1952℃
HCl:
-849℃
HBr:
-670
℃
HI:
-3538℃(四大气压)
HF分子之间形成氢键,沸点最高
HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
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