HI酸性强。
HI和HCl中氢离子是相同的，碘离子的核外电子层为五层，氯离子的核外电子层为三层，所以氯离子半径比碘离子半径小，对氢离子的吸引力较大，所以HCl比起HI稍难电离，HCl的酸性比HI的酸性弱。
至于楼上说的根据电离度来判断的话，我记得是在液氨中，不是醋酸。
常见的强酸有：盐酸（化学式：HCl），高氯酸（化学式：HClO₄），氯酸（化学式：HClO₃），氢溴酸（化学式：HBr），高溴酸（化学式：HBrO₄），溴酸（化学式：HBrO₃），氢碘酸（化学式：HI），硫酸（化学式：H₂SO₄），硒酸（化学式：H₂SeO₄），硝酸（化学式：HNO₃）等等。
六大强酸是:HClO4(高氯酸)
HNO3
H2SO4
HCl
HBr
HI
HI,HCl,HBr哪个酸最强：HI
原因：HCl,HBr，HI酸性一次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱。
Ba(OH)2,K(OH),Na(OH)哪个碱最强：K(OH),原因：可以依据金属活泼型，钾钙钠，而钡介于钾钙之间，因此K(OH)碱最强。
氢氟酸的稀溶液呈弱酸性，氢氟酸的Ka等于35×10-4，在浓的氢氟酸溶液中，存在的缔合现象是H—F…H—F，氢氟酸的浓度增大，酸性逐渐加大，一旦达到5mol•L-1时，它将变成相当强的酸。因为在浓溶液中，一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定。其K值为51。
PS:中学阶段认为HF是弱酸，弱电解质。
HI是强酸，Ka=75210的十次方，是强电解质
氢卤酸HX的酸性，从上到下，增强。
所以，HF是弱酸，HCl、HBr、HI的酸性增强，HI是无氧酸中的最强酸。
可以从化学键的角度解释，HX中存在的是H-X共价键，随着F-Cl-Br-I，半径增大，H-X的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出H+，即酸性增强。
hi是氢碘酸，氢碘酸是强酸，氟氯溴碘的氢化物酸性依次增强，因为氟对氢离子的束缚最强，氢离子最不易电离，而碘对氢离子的束缚，最弱氢离子最易电离，所以氢碘酸的酸性非常强。碘化氢制法是用干燥白磷和碘互相接触，加少量水微热。将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管收集即可。
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