镁在空气中燃烧的产物-简短介绍

    镁在空气中燃烧的产物有：氧化镁（MgO）、氮化镁（Mg3N2）。

    镁在空气中燃烧，除了2Mg+O2=点燃=2MgO以外，还有3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂，以及2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C。镁在空气中燃烧的现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。

    镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。镁的原子序为12，原子量为243，是典型的二价金属，具有金属的共有特性。由于镁的氧化物性质与钙一样介于“碱性”和“土性”之间，故称为碱土金属元素。

    在元素周期表中，镁紧挨着钠，这说明在化学反应中它也非常活泼。的确，镁也会在空气中氧化，但它所形成的氧化层是致密的，从而阻止了氧化反应的进一步进行，使更靠近中间的金属部分得以保全。固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的，不易燃烧，但在熔融状态时，容易燃烧，并生成氧化镁MgO在300℃时，镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2，使镁表面成为棕**，并且温度达600℃时,反应迅速。

镁在空气中点燃时，会发出耀眼白光，放出大量的热，并伴有白烟产生，生成白色固体。

镁是一种金属元素，元素符号是Mg，标准情况下为银白色有金属光泽的固体。不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。

镁的用途广泛，是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等。常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。

镁带在空气燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。

镁带的使用：1实验时不可用手触摸镁带（有高温）。

2点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）。

3燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡**固体，则为氮化镁。

镁在空气中燃烧的产物有:氧化镁、氮化镁、氧化镁和碳,分别对应的化学方程式为：

2Mg +O2 =点燃=2MgO

3Mg +N2 =点燃=Mg3N2

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

1、镁在空气中燃烧时，容易和空气中的氧气，氮气发生反应，镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，镁条在空气中燃烧生成氧化镁：

2、镁在空气中燃烧还可以与氧化物发生反应：

镁在空气中点燃，发出耀眼光芒（有H2O雾），有白色固体（白烟）生成

镁在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白色固体（白烟）生成

都会出现白烟的，不过在氧气中点燃因为是在集气瓶中，体积一定，白烟显得明显些。

扩展资料：

化学性质：

镁属于活泼金属，能与氧气及其它许多非金属、酸及其氧化物反应，因而镁具有较强的还原性。

固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO。在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕**,并且温度达600℃时,反应迅速。

镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。

参考资料：

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