二氧化锰
实际上在大学无机化学上面有这样一个方程式：
3MnO2=Mn3O4+O2
这个反应需要在强热的条件下发生
在氯酸钾加热分解制备氧气的反应中二氧化锰有没有参与反应产生氧气就说不清了一般认为二氧化锰没有直接得到氧气,因为上面这个反应条件比较苛刻
二氧化锰起催化作用,量不发生变化氯酸钾会分解成氯化钾和氧气
二氧化锰能做催化剂是因为它反应前后质量不变
按照大学课本里对催化剂的定义,催化剂本身也与反应物反应生成不稳定的中间产物,反应结束后不稳定中间产物文解释催化剂又还原出来,所以表观上没参加反应因此催化剂使反应的历程发生了改变,原来反应物要越过一个比较高的能量才能生成产物,有催化剂后就会越过几个能量比较低的能垒,因此容易得多,反应速度也大大加快了由此可见,催化剂并不是不反应,而只是反应完成后又还原出来罢了同时也可以看到,并不是催化剂的量无所谓,有些反应要求催化剂的量约等于反应物的量的
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中文名称：二氧化锰，自然界为软锰矿；英文名称： manganese dioxide ；化学式： MnO 2 ； 分子质量： 8694 ；性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体；沸点： 535 ° C 分解；熔点： 390 ° C ；相对密度： 5026 （水 =1 ）；溶解性：不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于冷盐酸而产生氯；危险性：强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起；毒性：急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性。
二氧化锰是两性氧化物。它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性 , 和浓 HCl 作用以制取氯气 : MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +C1 2 +2H 2 O 。二氧化锰在酸碱介质中是一种强氧化剂。与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾 (K2MnO4) 。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。化学式 MnO 2 。黑色斜方晶体。天然存在的二氧化锰是软锰矿。它是强氧化剂，不能与有机物或其他还原性物质如硫、硫化物、磷化物等一起加热或摩擦。二氧化锰可用于制造干电池和涂料；在搪瓷、玻璃釉药、陶瓷等方面做黑色或紫色颜料；在橡胶工业中用作催化剂；加在含铁玻璃中可去掉绿色；还可制锰化合物。
MnO2 一种重要的 无机盐工业 产品。黑色或灰黑色晶体或无定形粉末。不溶于水，高温下与碳反应生成金属锰。是两性物质，具有良好的吸附性能和较强的氧化能力。
二氧化锰有着较为复杂的晶型结构,如α、β、γ等5种主晶及30余种次晶通常MnO2的活性随其所含结晶水的增加而增强,结晶水能促进质子在固体相中的扩散,因此
γ-MnO2是各种晶型MnO2中活性最佳的。但在非水溶液中,MnO2所含的结晶水反而会使它的活性下降。如在Li-MnO2电池正极材料中,以α-MnO2性能最差,含少量水分的γ-MnO2较差,无结晶水的β-MnO2较好,γβ-MnO2(混合)最好。所以γ-MnO2在作为阴极材料之前,必须对其进行热处理,并且要除去水分,使晶型结构从γ-MnO2转变为γβ-MnO2相(混合,以β相含量为65% ~80%为最优)[2~9]。再者,在固体钽电解电容器的阴极材料也是二氧化锰。由于它的电化学性能很大程度上决定于阴极,因此对二氧化锰要求很高,二氧化锰必须全部为β晶型,同时对其含量、粒度、比表面积、导电率等都有较高的要求。
资料有限，只查到3种晶型，不过通知最常见和常用到的就是这三种。
二氧化锰化学符号是Mno2。
二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
作用用途
应用领域
用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。
有机合成用途
二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一，因为二氧化锰有多个结晶形态，化学式可以写成MnO2·x(H2O)n，其中x介乎0至05之间，而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾（KMnO₄）和硫酸锰（MnSO₄）的反应之中产生。
其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为醛类。即使该醇类中有双键，也不会被二氧化锰所氧化：cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二醛。其他二氧化锰的反应极之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
二氧化锰的化学符号是Mno2。
二氧化锰，是一种无机化合物，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
实验室用途
用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、**玻璃等；与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
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