什么是络合反应 请举几个例子

络合反应即配合反应,即生成配合物的反应配合物是一类特殊的物质,中学化学中一般不详细讲,但已经接触到了,如银氨溶液Ag(NH3)2OH,前面的银离子和NH3分子就是通过配位键形成了配合物

分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合。

络合反应的原理是:

两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体，与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合成结构单元，带有电荷的络合单元称络离子，这一结合过程称为络合反应

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。现以[Cu（NH3）4]SO4为例说明络合物的组成。

（1）络合物的中心离子，大多是过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配体（曾用名配位体）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是阴离子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子（∶），如∶NH3、 CO∶等。（3）中心离子跟配体结合的数目叫配位数，最常见的配位数是4和6。（4）中心离子跟配体组成配位本体，列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子（旧称络离子）。例如，[Cu（NH3）4]2+是配阳离子，[Fe（CN）6]4-是配阴离印K�歉鞲��喾吹绾傻睦胱有纬陕绾衔铮�鏪Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本体是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解，存在电离平衡[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3。配离子（或中心分子）在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名：（1）阴离子在前，阳离子在后。（2）对中性或阳离子的络合物，首先命名配体，词尾缀以“合”字和金属名称；在金属名称以后用附加括号的罗马数字，标明金属的氧化数。（3）在同一络合物中有不同配体时，阴离子在前，中性分子在后。（4）相同配体多于一个时，前缀二、三等词头。例如，

K4[Fe（CN）6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾

[Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）

[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合铂（Ⅱ）

由于络合物的独特性质和广泛用途，现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关，在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物。

1表面络合模式基本原理

水体中固体颖粒物与溶解物质之间的相互作用机理和定量规律历来是胶体和界面化学的重要内

容,由于它们对水质起着重要的控制作用,所以也成为近年来水化学中最活跃的研究领娜火

70年代初期,Stumm等首先提出对水合氧化物的分散体系中金属离子的专属吸附采用配位化学的

处理方法,认为颗粒物界面上与H',OH一和金属离子的结合属于表面络合反应,此时的吸附A可以用

与溶液中络合平衡类似的方法,按质量作用定理加以讨论M,Schindler等对这一概念作了进一步的阐

述,因而后来被称为Stumm-Schindler表面络合模式

表面络合模式的实质是把固体表面看作一种聚合酸,表观表面络合反应常数K,一般表示为表面

固有常数与一静电项的乘积

1要看异物是什么材料,金属的话CT更有优势,核磁共振对软组织有优势,

2核磁共振是一定会做横断位,失状位,冠状位的

3至于怎样能看得更明显一些更大一些局部放大,重建应该能得到较满意的图象,实在不理想可以去大医院,找个20T左右的核磁共振再做一个

由简单金属离子（如Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+等）和其它的离子（如CN-、SCN-等）或中性分子（NH3、H2O等）结合而形成的复杂离子，叫做络合离子或络合分子。在任何状态中，凡是由络离子或络合分子所组成的化合物，称为络合物。能生成络合物的化学反应称为络合反应。

络合物

络合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。

络合物也称配位化合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。

络合物稳定性

通常，络合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu(NH3)4〕可以离解出少量的Cu和NH3。

先介绍酸碱电子理论（Lewis理论、刘易斯理论）：酸是任何可以接受电子对的分子或离子；酸是电子对的接受体，必须具有可以接受电子对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子；碱是电子对的机遇体，必须具有未共享的孤对电子。 许多络合物和有机物都是Lewis酸碱加合物。 络合物是典型的Lewis酸碱加合物，所以络合作用就是分子或离子经过Lewis理论所描述的过程形成络合物的化学反应。 络合物中Lewis酸被称为形成体（或中心离子），Lewis碱被成为配体。 没有必要与化合作用比较，没有意义。

螯合：由双齿及以上的配体参与形成的配合物

注意：有一个双齿配体或多齿配体就算螯合,配体可以相同,也可以不同,双齿以上配体可以一个,也可以多个

络合：只要形成配合物就是络合,不管它是单齿配体,还是多齿配体配位

螯合只是络合的一种,从属关系

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