离子反应里氢氧化钙不是完全电离可以拆的吗是不是它的溶液反应可以拆，如果说是石灰乳的话就不可以拆

首先，氢氧化钙是强电解质完全电离，因此澄清石灰水里的氢氧化钙是要拆的

但是氢氧化钙溶解度很低，如果是石灰乳，那其中的氢氧化钙绝大部分是不溶的，是以固态存在的

固态不电离，因此不拆

中学范围内，所有可溶（包括微溶）于水的氢氧化物都视作强碱。

氢氧化钙微溶于水，是强碱。

至于离子方程式中能不能拆开写，要考虑反应物和生成物的状态。

例如，只是少量Ca2+和OH-共存，不生成Ca(OH)2沉淀时，就不需要在生成物中写（事实上没发生复分解反应）；而生成沉淀时，需要写作Ca(OH)2↓。

作为生成物，如果是澄清石灰水，需要拆开写；如果是固体氢氧化钙或石灰乳（悬浊液），参与反应的主要是固态，那么就不需要拆开来写。这种情况的典型的例子有：石灰乳吸收Cl2，固体氢氧化钙和铵盐反应。

规律特点。1弱电解质不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱碱）。

2氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶,沉淀一个，所以不能拆，总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦。

3气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的,既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆，典型的就是氯化，硝酸等等了。

弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱），氧化物不能拆,CO2，氧化铁不能拆，气体,单质不能拆，沉淀不能拆，可拆的有易溶于水的强电解质，如强酸强碱可溶与水的盐。

1、离子反应中可以拆开的物质有：

强酸，强碱，可溶性盐。

2、离子反应中，不可以拆开的物质有：

单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。

离子反应发生条件

1、生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

2、生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

3、生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

以上就是关于离子反应里氢氧化钙不是完全电离可以拆的吗是不是它的溶液反应可以拆，如果说是石灰乳的话就不可以拆全部的内容，包括:离子反应里氢氧化钙不是完全电离可以拆的吗是不是它的溶液反应可以拆，如果说是石灰乳的话就不可以拆、离子共存问题中澄清石灰水能不能拆、写离子方程式时，哪些是可以拆的等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！