碳酸钙是电解质。那么它在熔融状态下是否导电呢

电解质分为离子类（金属元素+非金属元素）和分子类（非金属元素＋非金属元素）

离子类一般在水溶液和熔融状态下都能导电

分子类一般在水溶液中能导电，熔融状态下不能导电

[特例：AlCl3属分子类，NH4Cl属离子类，SiO2是非电解质]

碳酸钙属于离子类，在水溶液和熔融状态下都能导电

[所谓的熔融其实就是熔化，但是融化并不只有加热一种方法，可以改变压强等等，而且熔融状态如果是在隔绝外界的巨压下是不会分解的……]

所有的强碱都是电解质，此命题正确。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。

强电解质一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。

综上，所有的强碱，例如LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Sr（OH）2、Ba（OH）2、Ra（OH）2在水溶液中能几乎完全电离，它们都是强电解质。

你所说的强氧化钙为微溶物；为浊液（如石灰浆，如果是澄清溶液（澄清石灰水），可以拆的是可溶的强电解质。碳酸钙虽然为强电解质，所以不拆，“可溶”，但为难溶物，石灰乳）则不拆，“强电解质”两个条件同时满足：拆在离子反应方程式中

某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质电解质

单质既不是电解质也不是非电解质；常见的电解质有强酸强碱（钠，钾，钡，钙等），几乎所有的盐；非电解质有弱酸弱碱，少数盐如醋酸铅，氯化汞等，水也是非强电解质。

注意：弱电解质与其溶解性无关

碳酸钙分解的产物并非都是电解质。

碳酸钙分解的化学反应式为：

CaCO3=CaO+CO2↑（条件：高温）

分解后的产物为氧化钙和二氧化碳。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。

氧化钙在熔融状态下能够导电，因此是电解质；二氧化碳不符合电解质的特性，所以是非电解质。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20

℃时在水中的溶解度为24×10-4

g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20

℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为975％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20

℃时在水中的溶解度为98×10-5

g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

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