高中常用的化学元素的相对原子质量

常用相对原子质量

原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量

1 氢 H 1  ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 108 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23  ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27  ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32  ；17 氯 Cl 355 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40

26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207

扩展资料:

计算方法

（1993e-26）/12=1667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2657e-26）/（1667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。

参考资料:百度百科-相对原子质量

化学常见元素质量分数，如下表所示：

相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

扩展资料

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2657×10⁻²⁶千克。

一个碳-12原子的质量为1993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。

因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。

参考资料来源：百度百科-相对原子质量

原子质量数[1]＝质子数＋中子数

元素有不同的同位素，同位素之间质子数相同，中子数不同，所以同位素的质量数不同。

原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）。

不是的

质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值,是相对的

由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1

所以

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

其数值 近似于 相对原子质量,但是不等同

元素原子的质量 是指 该原子的实际质量,质量很小的

希望对你有帮助

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