将氮气看做理想气体 根据PV=M/u RT 其中P为气体的压强 V为气体的体积 M气体的质量 R=831441J/Mol/K T为气体温度 u为气体1摩尔的氮气的质量 可以求得
密度p=M/V=Pu/RT=101310^52810^(-3)/(831441373)=09146kg/m³
氮气的等容摩尔热容约为Cv=7R/2=35831441=291J/Mol 对应比热容c=10393J/Kg
氮气的等压摩尔热容约为Cp=9R/2=45831441=3741J/Mol 对应比热容c=1336J/Kg
以上内容 是根据《普通物理学》计算 准确数值应该查手册得到
仅供参考
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解析:
100℃，101330Pa，水蒸气：059764 kg/m3
0℃，101330Pa， 氮气：12504 kg/m3
0℃，101330Pa， 氦气：017850 kg/m3
0℃，101330Pa， 氖气：089989 kg/m3
0℃，101330Pa， 氩气：17840 kg/m3
0℃，101330Pa， 氪气：37494 kg/m3
0℃，101330Pa， 氙气：58987 kg/m3
可以用计算方法求得：
在标准状态下，1mol任何气体的体积约为224L，质量在数值上和式量相等，然后用质量除以体积即可。
例：丙烷：C3H8
式量为：44，所以密度为：44g/224L
=
196g/L
氧气：O2
式量为：32
所以密度为：32g/224L
=
143g/L
氮气：N2
式量为：28
所以密度为：28g/224L
=
125g/L
…………
根据气体公式PV=nRT其中P、T为标况下的压力、温度，R为常数。设n为1mol，可求得V=224L。1mol氮气质量28g，氮气在标况下密度就求出来了，28/224=125(g/L)
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