硝酸形成分子内氢键，分子内氢键形成阻碍分子间氢键形成。正常来说，分子间氢键使得分子间作用力增强，从而使沸点升高。分子内的氢键使得分子本身的偶极在分子内部被抵消了一部分，削弱了分子间存在的范德华力，因此分子内氢键能够使分子之间更容易分开，于是沸点降低，硝酸易挥发。
你好
这位同学。常温常压下稀硝酸很容易挥发
1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈**。
2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的硝酸为69%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~975%
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浓硝酸或纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，是一种挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] ，挥发性是物理性质，没有化学方程式。
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅**。但稀硝酸相对稳定。易分解不稳定，属于化学性质，有化学方程式：
4HNO3=（光照或加热）=4NO2+2H2O+O2↑
主要有化学性质和物理性质
物理性质
1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡**液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
2、浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
3、有强酸性。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。
化学性质
1、不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮。
2、酯化反应（强酸性 ）
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。
3、硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。
4、氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。
扩展资料
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
硝酸工业已经逐渐发展起来,这个工业减少了对环境的污染,合理地利用了资源,使我国的经济不断发展。
参考资料来源：百度百科-硝酸
硝酸有挥发性。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或镪水。
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