铜与稀硝酸反应方程式

铜与稀硝酸反应方程式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据查询相关公开信息显示：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，当硝酸吧为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸是一种具有强氧化、腐蚀性的强酸，数属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。

扩展资料：

注意事项：

稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意定量计算中应用)

浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

参考资料来源：百度百科-稀硝酸

当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O，硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-13），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。

扩展资料

化学性质

1、强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2、不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O

注意：①浓度越大，越易分解；

②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3、强氧化性：

①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）

铜片逐渐溶解，生成的NO很快被空气中的O₂氧化成NO₂而观察不到无色的NO气体生成，并且由于体系开放，最终生成的NO、NO₂气体会污染环境，不符合绿色化学的要求。

方程式：3Cu+ 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

实验中所用的铜片应该是纯铜，且在使用前要将其表面的氧化物除去。最好不用各种杂质（合金）铜。因为有些合金元素可能导致稀HNO₃的还原产物中混有NO₂，而造成现象不明显。为了加快反应的速度，最好用纯的铜丝，加大接触面。

扩展资料

参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO₂)。

从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO₃- 共同作用

铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu +8H⁺ +2NO₃- =3Cu²⁺ +4H₂O +2NO↑

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

参考资料来源：百度百科-铜

参考资料来源：百度百科-稀硝酸

铜和硝酸反应的化学方程式是：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡**液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。

浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

硝酸的氧化还原反应：

硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩**。由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。

硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。

硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。

百度百科——硝酸

会产生硝酸铜。反应方程式为：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。在反应中，铜原子被硝酸中的氢离子（H+）氧化成Cu2+离子。同时，硝酸中的一部分氧化剂NO3-也与铜发生反应，生成硝酸铜。反应过程中还会产生一些二氧化氮（NO2）气体，这是一种红棕色的有毒气体，非常刺激眼睛和呼吸道，需注意安全防护。

铜与浓稀硝酸反应

时间: 2020-07-07

铜与浓硝酸的反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜与稀硝酸的反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

铜与浓稀硝酸反应

铜简介

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29。纯铜是一种十分柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。

铜与浓稀硝酸反应

硝酸简介

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

自然界的生成

1、一氧化氮的生成：N2 + O2=闪电=2NO。

2、二氧化氮的生成：2NO+ O2=2NO2。

3、生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO。

4、有些海鞘也能分泌硝酸御敌。

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