化学加热符号打在等号上的方法如下：
1、只有一个条件时，加热符号放在等号上方。
2、有替他条件，加热符号放在下面。但要求没那么严格，写上面也可以。
3、加热是用火焰持续作用于反应物，比如加热分解KMnO4，火焰一直在试管底部。
4、点燃仅仅是一瞬间的事情，火焰马上就移开了，比如点燃H2，就是拿火柴靠近一下，火柴就移走了。
加热。
加热是指提供温度，比如说用热水浴
点燃需要装置，比如火柴，去引发它的着火点
燃烧不一定要点燃，但需要提供可燃烧的条件，比如高温比如助燃剂
举个比较形象但是不大恰当的例子：加热好比给你洗热水澡，点燃就像用火苗烫你，燃烧么，相当于用烙铁碰你，你皮下脂肪就会自己把自己烧了
2KClO₃+2MnO₂==2KMnO₄+ Cl₂↑+ O₂↑
2KMnO4==K2MnO₄+ MnO₂+ O₂↑
K₂MnO₄+Cl₂==2KCl + MnO₂ + O₂↑
总反应：2KClO₃==2KCl + 3O₂↑
性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换： ），这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点温度774℃时变成钾蒸汽溢出，有利于反应方向右移。）
电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢（ ），还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。晶格能：715 kJ / mol。
扩展资料：
在氯酸钾[KClO₃]分解、双氧水（过氧化氢，H₂O₂）分解的反应中作催化剂：
化学方程式为：
MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑
2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+2H₂O
Fe₂(SO4)₃+6H₂O=3H₂SO₄+2Fe(OH)₃↓
MnSO₄+2H₂O=电解=MnO₂↓+H₂SO₄+H₂↑
氯化锰法将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控制Ph=4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液。
参考资料来源：百度百科——氯化钾
参考资料来源：百度百科——二氧化锰
新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2��8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分 P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
（2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分 P80－P81
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH：
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：
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