解析：此题主要通过题给信息，分别计算出这三种物质各自的质量。具体如下：与盐酸反应的物质只有亚硫酸钠，反应生成的事二氧化硫气体。能与氢氧化钠溶液反应物质只有硫酸氢钠。n（so2）=448/（1000224）=002molna2so3+2hcl==2nacl+so2+h2o126---------------------------1x------------------------------002x=252g则m（na2so3）=252gn（naoh）=052010^-3=001molnahso4+naoh==na2so4+h2o120----------1y-------------001y=12g即m（nahso4）=12g所以m（na2so4）=514-252-12=142g质量分数为：142/514100%=276%
na2so4属于离子化合物。na2so4为硫酸钠的化学式，外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶，有吸湿性。主要用于制做玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂等。
化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。化合物可以由化学反应分解为更简单的化学物质。像甲烷（CH₄）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸铅（PbSO₄）及二氧化碳（CO2）都是化合物。
Na₂SO₄是硫酸钠的化学式，硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐。Na₂SO₄的相对分子质量为14204。
Na₂SO₄简介
Na₂SO₄相对分子质量为14204。硫酸钠（Na₂SO₄）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝。
物理性质外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。
结构：单斜、斜方或六方晶系。
溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。
熔点： 884℃ （七水合物于244℃转无水，十水合物为3238℃，于100℃失10H2O）
沸点： 1404℃
相对密度： 268g/cm3
溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。
硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液下为中性不过硫酸为二元强酸，但不是全部电离，硫酸氢根则完全电离所以水解方程式为 硫酸根+水=硫酸亲根+氢氧根 为可逆反应，只有一步水解
Nacl 阳极2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑ CuSO4 阳极：2H2O -4e-==4H+ +O2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4 CuCl2 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：Cu2+ +2e-==Cu 总反应式：CuCl2=通电=Cu+Cl2↑ HCl 阳极：2Cl- -2e-==Cl2↑ 阴极：2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑ Na2SO4 阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2H+ +2e-=H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ AgNo3 阳极：2H2O -4e-==4H+ +O2↑ 阴极：Ag+ +e-==Ag 总反应式：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑ KBr 阳极：2Br- -2e-==Br↑ 阴极：2H+ +2e-==H2↑ 总反应式：2KBr+2H2O=通电=Br2↑+H2↑+2KOH H2So4 阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极：2H+ +2e-=H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ NaOH 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+ O2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型！ 注：纯手打！无Copy！总离子反应方程式 比 总化学方程式简单，所以打的是总化学方程式。（离子方程式就是用 阳极方程式+阴极方程式） 如有需要请hi我。
硫酸钠指的是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶水时为碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。
元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝，偏碱性。
主要用途
主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品、饲料等。在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。
制备方法有滩田法、机械冷冻法、盐湖综合利用法等。
滩田法：利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。夏季将含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。这种方法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
机械冷冻法：利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5～-10℃时析出芒硝。与滩田法比较，此法不受季节和自然条件的影响。产品质量好，但能耗高。
盐湖综合利用法：主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。在提取各种有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。
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