sp杂化轨道的空间构型是直线型。
sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。
杂化及类型的判断
需要了解以下几个常见元素原子的成键方式。
C：成4个单键，类似于CH4这种，就是SP3杂化；有一个双键，无论是啥双键，都是SP2；有两个双键、一个三键，是SP杂化。
碳还有比较特殊的诸如：金刚石：SP3杂化；石墨SP2杂化；苯SP2杂化。
N：成4个单键，SP3杂化；成3个单键如果是NH3这种就是SP3杂化，但如果是成环，比如吡啶（搜索一下）类，就是SP2杂化；成双键就是SP2杂化；成三键就是SP杂化。
B：成4个单键，SP3杂化；成3个单键就是SP2杂化。
sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键egBeCl2、CO2、CS2、C2H2
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分三个杂化轨道间的夹角为120度egC2H4
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分egCH4、NH3
sp杂化，说明的是一个s轨道和一个p轨道重新组合重新分布形成一组新的能量和电子云形状完全相同的2个轨道，两个轨道空间的伸展方向在一条直线上，互成180度角，另外还有2个未参与杂化的P轨道本身互相垂直外还垂直于杂化轨道这条直线，未参与杂化的轨道和其他原子的p轨道成键时 都是π键，杂化的轨道是形成的是σ键。
总体上看，该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数），原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为8减去价电子数，这二者的和为4，则为sp3杂化，为3则为sp2杂化，为2则为sp杂化。
例如NH3，其中氮原子的杂化方式计算如下：氮原子连3个氢原子，σ键数为3，孤电子对数为1/2（5-3×1）=1，σ键与孤电子对数和为4，故为sp3杂化
规律是当碳原子以四个单键形式和其他原子相连接的时候就是sp3杂化，如果是与一个双键理解就是sp2杂化，如果和三键连接或和两个双键连接，就是sp 杂化；co2是直线型是因为其结构为O=C=O。
s、p准确的说应该叫电子亚层。s只有一个电子轨道，p有三个电子轨道，每个轨道都能容纳2个电子。sp杂化指次外层中的s轨道与一个最外子的p轨道重叠形成能量介于二者之间的新轨道。2s2指第二层的S轨道上有两个电子排列
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
注意两点： (1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； (2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d。在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新的轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。 sp杂化例子、CO2 （sp1杂化） 、 C2H2（sp1杂化）CH4（sp3杂化）
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