酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃烧C2H6O+3O2→2CO2+3H2O）因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重07893(20／4°)。凝固点-1173℃。沸点782℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点7815℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度35-180％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强烈的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 酒石酸是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐如葡萄和罗望子﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。
区别之一是酒精可以“燃烧”，但“酒石酸”不可以。
D 和L是它的立体构型，而左旋或是右旋是他的旋光性。旋光性与立体构型的DL没有必然的对应联系。
D-酒石酸和L-酒石酸是手性碳上基团空间排列不同产生的一对异构体。分子式没有区别，立体结构有差异，导致化学物理性质产生差异。D或L的判断是按照D-甘油醛为标准定义的。
L-酒石酸是一种化学物质，分子式是C4H6O6
用途一L(+)-酒石酸广泛用作饮料和其他食品的酸味剂。
用途二用作生化试剂、掩蔽剂及啤酒发泡剂，也用于鞣革工业
用途三L(+)-酒石酸广泛用作饮料和其他食品的酸味剂，用于葡萄酒、软饮料、糖果、面包、某些胶状甜食。利用其光学活性，作为化学拆分剂，用于制造抗结核病药物中间体DL-氨基丁醇的拆分；还可以作为手性原料用于酒石酸衍生物的合成；利用其酸性，作为涤纶织物树脂整理的催化剂，谷维素生产的PH调节剂。
酒石酸是一种羧酸，存在于多种植物中，如葡萄和罗望子，也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味。
酒石酸,2,3-二羟基丁二酸
分子式:HOOCCHOHCHOHCOOH
即二羟基琥珀酸。有二个不对称碳原子，有四种立体异构体，即：右旋型（D型， L型）、左旋型（L型，D型）、内消旋型、外消旋型。通常，外消旋型酒石酸又称为葡萄酸。右旋型酒石酸以游离的或K盐、Ca盐、Mg盐的形态广泛分布于高等植物中，特别是多存在于果实和叶中。在制造葡萄酒时，会沉积大量酒石（氢钾盐）。另外，在霉菌和地衣类中也常见到它的存在。最近分离到的酒石酸发酵细菌（Gluconoba-cter suboxydans的变异菌株），在体内是通过葡萄糖氧化分解，经由5-酮葡萄糖酸，在形成羟基乙酸的同时形成酒石酸。酒石酸铵受微生物作用，可变成琥珀酸，因此，工业上用酒石酸作为生产琥珀酸的原料，巴斯德 （L．Pasteus）曾以酒石酸作为研究天然物质旋光性的材料，在历史上是很有名的。（杨乃博 译）
酒石酸，又名二羧基丁二酸，分子式为C4H6O6的有机酸。
早期在希腊和罗马的许多工厂里被叫做酒石，是发酵葡萄汁的一种沉淀物，酸性，含有钾盐。这种酸最早于1769年由瑞士化学家Carl Wilhelm Scheele分离成功。他将酒石和白垩加热，沸腾，用硫酸分解，将葡萄汁，罗望籽，凤梨和桑果发酵，在容器内壁上得到酒石酸钾白色晶体，被叫做粗酒石或酒糟。粗酒石和稀盐酸共煮，沸腾，当沉淀出酒石酸钙时，加入氢氧化钙，再加入稀硫酸，得到右旋酒石酸。由偏振光测试，确证其为右旋体。右旋酒石酸的熔点是170℃ (338℉),完全溶于水和酒精，不溶于乙醚。
另一品种，左旋酒石酸，与右旋酒石酸完全相同，但由于偏振光测试，确证其为左旋体，最初由法国化学家Louis Pasteur从酒石酸钠铵制得。实验室合成的酒石酸是一种等量的左旋和右旋酒石酸的混合物，这种混合物也叫外消旋酒石酸，对偏振光不产生反应。还有第四种，内消旋酒石酸，对偏振光也不产生反应。
酒石酸，包括左旋体和右旋体，可作食品饮料调味剂，还用于照相，制革工业，以及用于制备酒石酸钾钠，又名罗谢尔盐（Rochelle salt），是一种轻度泻药。酒石酸氢钾，又名酒石膏（Cream of Tartar），即粗酒石纯品，常用于食品工业发酵粉和各种金属处理工艺当中。
性状：白色结晶或透明细粉，略有特殊腥味。极易吸潮。极易溶于水、乙醇和碱，几乎不溶于丙酮和乙酸盐。在婴儿利用脂肪为能量来源过程中起重要作用，使脂肪进行最佳氧化。 用途：营养增补品，用于强化以大豆为基础的婴儿配方食品中。
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