金属只有还原性,没有氧化性,因为金属没有负价的常见金属还原性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 氧化性是指原子的得电子能力,金属与氧气反应是失电子,氧的电子而从0降到负价 金属是从0被氧化到正价 金属是体现还原性的
氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时，所需条件及反应的剧烈程度。例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。例如，Fe3+可与I-反应：
2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
说明Fe3+比I2的氧化性强，I-比Fe2+的还原性强。③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度。例如，Cl2可把Fe氧化为+3价，S只能把Fe氧化成+2价，说明Cl2比S的氧化性强；再如，HI可把浓H2SO4还原成H2S，HBr只能将浓H2SO4还原成SO2，说明HI比HBr的还原性强。注意，氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定，例如，浓HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+4价，稀HNO3做氧化剂时，氮一般由+5变为+2价，不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强。此外，物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关，一般情况温度升高或浓度加大，物质的氧化性或还原性增强。
氧化性与还原性强弱的判断之二
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据。
元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱
分析如下：
元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。
失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。
非金属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。
金属阳离子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
化合物的氧化性：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+
：
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
“
参考资料：
一非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 (氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
扩展资料：
1、根据化合价判断
对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+<Fe3+。价态越低，氧化性越弱，S2−<S< SO32−。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。
离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：S2−>I−>Br−>Cl−>F−
4、通过化学反应比较
对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。
5、通过相近的反应比较
变价金属与氧化剂反应，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强：
如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高．则可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影响氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的其它因素
①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：
②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。
③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。
参考资料：
是化学性质氧化性就是在氧化还原反应中化合价降低 也就是得电子 也就是被还原 也就是能够让还原剂化合价升高的嗯 也就是抢别人电子的性质氧化性强也就是抢别人电子能力强 相对的就是还原性也就是送别人电子的热情。。。 这个到选修三会讲周期表电负性就更清楚了
氧化性强弱顺序：次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸。
化学反应强制弱，反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性，生成氧化产物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性强，同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。
根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
百度百科-氧化性
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