N2H4为何为二元弱碱

因为N2H4中每个N原子有一个孤对电子,这样每个N2H4共有两个孤对电子每个孤对电子能与一个H+形成配位键形成N2H6^2+离子 所以每个N2H4能与两个H2O以氢键结合形成N2H42H2O,此物质在水中能发生以下电离: N2H42H2O=====N2H6^2+ + 2OH- 所以N2H4是二元碱又由于N2H6^2+能与OH-结合又形成N2H42H2O,所以以上电离是可逆的,所以N2H4又是弱碱 这样N2H4就是二元弱碱了

N2H4的结构式：H2N-NH2，肼是两个氨基相连，在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，肼也与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。

肼的介电常数很高，液态肼的盐溶液能导电。

有强的还原性，能腐蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。有碱性，能与无机酸形成盐。还可以用作制药原料，如合成氨基脲、异烟肼、呋喃西林、百生肼，并用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等。

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扩展资料：

由氢氧化钠、氯和氨或尿素用乙二醇萃取，或由无水氨与肼盐作用而制得。

储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行“双人收发、双人保管”制度，远离火种、热源。库温不宜超过37℃。保持容器密封，应与氧化剂、金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。

采用防爆型照明、通风设施，禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

N2H4的结构式：H2N-NH2。

肼是两个氨基相连，在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，肼也与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。

主要用途

肼是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。肼还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。

肼的水合物称为水合肼（N2H4·H2O），常用作锅炉水的除氧剂，是塑料、橡胶发泡剂的原料，是异烟肼等药物的原料，还用于聚酰胺和环氧树脂的制造等方面。

每个氢原子都直接与氮原子相连，所以四个氢就形成4个氮氢键。N2H4化学名称：肼，又叫联氨。氮原子的价电子为5，所以需要成3个键从而达到8电子的稳定结构。所以每个氮原子各结合2个氢原子形成2个氮氢键（极性共价键），然后氮原子与氮原子之间形成一个非极性键，从而保证每个氮原子都达到8电子稳定结构，氢原子也形成了2电子稳定结构。结构如图。

2 NH3 +NaClO=NaCl+N2H4+ H2O反应中NH3要过量，NaClO用的是水溶液

N2H4中文名为肼，又称联氨、二铵，化学式也可写作H2NNH2，是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，有剧毒且极不稳定，有类似于氨的刺鼻气味。

由氢氧化钠、氯和氨或尿素用乙二醇萃取，或由无水氨与肼盐作用而制得。

LZ好，联氨NH2-NH2又叫“肼”，可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物，分子结构如下图所示：

前视图 侧视图

联氨的结构类似于过氧化氢H2O2，根据联氨分子具有很大极性（）这一事实，说明它是顺式结构。在N2H4中每个N原子上都有一对σ孤电子对，N的氧化数为-2。

联氨的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3，总的反应：

NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O

N2H4是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，在N2H4中N原子的孤电子对可以同H结合而显碱性，但其碱性不如NH3强，N2H4是一个二元弱碱。

N2H4和NH3一样也能生成配位化合物，例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,

[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。

在碱性溶液中，N2H4是个强还原剂，它能将AgNO3还原成单质银，它也可以被卤素氧化：

N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2

结构图看

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