求法实质：以一个标准原子质量的一定百分数为标准量，其他原子的质量除以该标准量即该原子的相对原子质量
比如说
C原子的质量为m1
以C原子质量的1/12为标准量（即标准量=m1/12）
如果N原子的质量为m2
那么N原子的相对原子质量=m2/(m1/12)
再如果N2分子质量为m3
那么N2的相对分子质量=m3/(m1/12)
另一个例子
O原子的质量为m4
以O原子质量的1/16为标准量（即标准量=m4/16）
如果SO2分子的质量为m5
那么SO2分子的相对分子质量=m5/(m4/16)
我很高兴能为您回答有关相对原子质量的问题正如楼上所说：N（氮） 14 S（硫） 32 而我想告诉你的是,计算的原理,首先知道一下定义 相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比其实,由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦的,所以人们为了简便才会想到这种比值计算的方法（pH计算的负对数也是为了简便）某原子的相对原子质量=一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol
一种原子（分子,离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律 所以,如果你是个初中的学生,就暂时死记吧（考试时,会给你的）到高中学物质的量时,讲摩尔质量时,老师会给你讲这部分的
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量
物质的量浓度C=n/v=m/[V(Mr)]m，为溶质的质量，Mr为溶质的摩尔质量，V为溶液的体积，对于同种不同浓度的溶液。
（1）体积不变时候,质量偏高,n偏高,c偏高
（2）质量一定时候,体积偏大,n不变,c偏低
物质的量
是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”、“质量”、“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
符号信息
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏加德罗常数——NA相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr质量分数——w
气体摩尔体积——V——L/mol——224L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——C (大写的B写于C的右下角，记忆时可按照：B表示溶质，C表示浓度，此形式即为溶质的浓度）——mol/L
公式
n=cv
n=N/NA
n=m/M
n=V/Vm
混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
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