生成另一种东西是
H+
看反应就可以看出来：因为反应物中H2O
而生成物中H都不见了。
那么要么生成H2、要么生成H+
显然生成H2不大可能。。
所以就变成：MnO4
-
+
C2O4
2-
+
H2O====
Mn
2+
+
CO3
2-
+
H+
然后配平：
MnO4-(+7)---->
Mn2+
==>得到5e
=======>10e
C2O42-(+3)---->2CO32-(+4)===>失去e×2
所以系数方面，MnO4-是5e×2
而C2O42-
则是e×2×5，于是变成：
2MnO4
-
+
5C2O4
2-
+
H2O====
2
Mn
2+
+
10
CO3
2-
+
H+
然后根据氧原子守恒配平：
2MnO4
-
+
5C2O4
2-
+
2H2O====
2
Mn
2+
+
10
CO3
2-
+
4H+
就这样啦~
回答~
p,s,最后。。碱性高锰酸钾也可以氧化草酸，不过生成物可能不是Mn2+。。。不过这只是一道考配平的题吧？。。所以。。都可以理解
锰酸钾是KMnO4,高锰酸钾是K2MnO4,一个是锰酸根一个是糕锰酸根，锰酸根的锰原子化合价低一些氧化性不如高锰酸根。
MnO4
2-是K2MnO4在酸性或者溶液状态是电离出来的离子，高锰酸钾的氧化性是来自于MnO4
2－，而MnO4
2－只是一个离子团，不能单独存在尤其在固体时，就好似CaCl2
一样，CL2－是一个离子团。锰酸钾和这个同理。
原理：高锰酸根离子在溶液中呈紫色,在酸性条件下具有强氧化性,能氧化还原性物质从而紫色褪去
方法：首先看溶液是否呈紫色,不是紫色即可排除高锰酸根离子若是紫色,则可向其中滴入几滴稀硫酸,再滴入足量硫酸亚铁溶液,若原紫色褪去,则说明原溶液中含有高锰酸根离子
用其他还原性物质亦可
高锰酸根，锰酸根，亚锰酸根，次锰酸根的化学化学式和各种反应都是有的。
由碱性条件下加热回流高锰酸钾溶液制得。操作示例如下：
在500mL的锥形烧瓶中注入65mL水，加热至65℃，在搅拌下小心地加入75g(135mol)氢氧化钾和10g(0063mol)高锰酸钾。安装带有碱石灰的冷凝管，使烧瓶内的物料回流。约经15min，深紫色的高锰酸根离子的颜色突然消失。接着往该绿色溶液中加入2mol/L氢氧化钾的热水溶液(70℃)，以恢复原有的体积。将烧瓶内的物料迅速冷却至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加热至-5℃。此时将析出粗产品结晶，故应将烧瓶不断地振荡。经冷却，溶液的黏性增加，直至几乎成结冰状态。在干燥空气中滤出产物(避免冰附着于沉淀上)，迅速洗净暗绿色的结晶。可依次用下列试剂洗涤。[3]
(1)50mL40%氢氧化钾水溶液(冷却至-10℃）；
(2)50mL甲醇+05g氢氧化钾(冷却至-15℃)；
(3)100mL干燥乙醚(冷却至-20℃)。
产物在真空中用五氧化二磷干燥。收量105g(85%)。
如检出有少量的二氧化锰MnO2，则用50%的氢氧化钾水溶液进行再结晶，并按前述方法加以分离。
注意：即使二氧化碳所具有的酸性，也能使六价锰完全歧化，故所用的所有水及溶剂均需煮沸，以除去溶解的二氧化碳。
高锰酸根是-1价态，因为Mn离子通常呈+5或+7价态．
在锰酸根中Mn呈+5价，属于低价态．
在高锰酸根中Mn呈+7价也就是Mn的最高价态（因为Mn 原子最外层只有7个电子最多只能失去7个电子）故称做高锰酸根．
而通常O呈-2价，则依据高锰酸根的化学式可计算出其价态：
（-24）+7＝-1
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