常见的双水解有哪些

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。 另外Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等也会发生“双水解反应”

由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

双水解反应便属于这种情况

大多数弱酸弱碱盐,虽然阴阳离子的水解相互促进,水解程度依然不大,如碳酸氢铵,可配成溶液某些阳离子与某些阴离子在溶液中由于水解反应相互促进可使水解反应趋于完全,这类反应就是双水解反应

哪些阳离子与那些阴离子在溶液中能发生双水解反应呢

在教材的部分酸碱盐溶解性表中有“-”标志的铝离子、铁离子与碳酸根离子,能发生双水解反应,泡沫灭火器在使用时发生的反应也是双水解反应比碳酸酸性还弱的酸对应的酸根,如硫离子、硫氢根离子、偏铝酸根离子等与铝离子在溶液中能发生双水解反应注意：硫离子、硫氢根离子与铁离子主要发生氧化还原反应

两种离子在溶液中如果能发生双水解反应,就不能在溶液中制取如碳酸铝不存在,硫化铝常用铝和硫作原料制取,不能通过复分解反应制取

双水解反应属于复分解反应,抓住反应实质可直接写离子方程式,使用原子守恒和电荷守恒很容易配平

————————3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓

Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑

AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

————中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；

常见的双水解反应

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-;

NH4+与SiO32-等。

会发生双水解反应的一定是弱酸弱碱盐，但弱酸弱碱盐不一定发生双水解反应，满足弱酸弱碱盐后还要满足阳离子或阴离子的水解程度足够强，比如碳酸铵就是弱酸弱碱盐但不发生双水解，意味着会发生双水解反应的离子对你是需要记忆的。

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