H+、弱碱根离子、铵根离子（SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑)，除碱金属以外的所有金属离子
H+与硅酸根离子反应生成沉淀物。
氨根离子和硅酸根离子双水解。氨根离子水解呈酸性，硅酸根离子水解呈酸性。
除碱金属以外的所有金属离子与硅酸根离子生成难溶物。
扩展资料
常见的离子不能大量共存的原因：
1、发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
弱碱的阳离子不能与氢氧根离子大量共存。
弱酸的酸式阴离子与氢离子或氢氧根离子均不能大量共存。
2、若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
3、若阴、阳离子间发生双水解反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
二氧化硅和硅酸根的关系是相差一个氧原子，硅酸根去掉一个氧原子质量分数就二氧化硅的质量分数。二氧化硅加上一氧原子质量分数即是硅酸根的质量分数。
另外二氧化硅加入氢氧化钠之类的强碱可以变成硅酸根，再加入强酸可以得到原硅酸。二氧化硅是一种无机物，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。
二氧化硅物质结构
硅和碳的性质相似，但它们氧化物的性质却有很大差异。SiO₂以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构，在晶体结构中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，Si原子处在正四面体中心，O原子位于四面体顶点。
每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连。晶体中最小环由12个原子（6个硅原子和6个氧原子）构成，每个硅被6个环所共用，晶体中硅氧原子个数比为1:2。
以上资料参考：百度百科-二氧化硅
氯酸根ClO3- －1价
硅酸根 SiO32- －2价
如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。
硝酸根 -1
硝酸根 -1
氢氧根 -1
氯酸根 -1
高氯酸根-1
高锰酸根 -1
碳酸氢根 -1
锰酸根 -2
碳酸根 -2
磷酸根 -3
硫酸根 -2
硅酸根 -2
铵根 +1
硅酸根：通二氧化碳，会产生沉淀——原硅酸亚硫酸根：水溶性硫化物，一般用硫化钠，通氢硫酸也行，发生歧化反应生成硫单质硝酸根：用稀硫酸酸化，再投入铜粉，有气体生成碳酸氢根：煮一下，加入钙盐；精确测定可以用双指示剂法。
铝离子和硅酸根不能大量共存，是双水解反应生成沉淀。
反应方程式：
铝离子在溶液中：
Al₃⁺+3H₂O ⇌ Al(OH)₃+3H⁺
硅酸根在溶液中：
SiO₃²⁻+2H₂O ⇌ H₂SiO₃+2OH⁻
2Al₃⁺+3SiO₃²⁻+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂SiO₃↓
扩展资料：
重要方程举例：
双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”
中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：（水溶液中，AlO₂-以Al(OH)₄-的形式存在）
Al³⁺与HCO³⁻、CO₃²⁻、HS⁻、S²⁻-、ClO⁻、SiO₃²⁻。
Fe³⁺与HCO³⁻、CO₃²⁻、ClO-、、SiO₃²⁻-等。
实际上，由于Al(OH)₃、Fe(OH)₃溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根与Fe³⁺、Al³⁺也能发生“双水解反应”。
1、铝离子和碳酸根离子
2Al³⁺+3CO₃²⁻-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
2、铝离子和硫离子
2Al³⁺+3S²⁻+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
3、铝离子和硫氢根离子
Al₃⁺+3HS⁻+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑
4、铁离子和四羟基合铝酸根离子
Fe³⁺+3(Al(OH)₄)-=Fe(OH)₃↓+3Al(OH)₃↓
5、铁离子和碳酸根离子
2Fe³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑
参考资料来源：百度百科-双水解
参考资料来源：百度百科-铝离子
参考资料来源：百度百科-酸根
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