从勒夏特列原理不是很好解释，原来教材笼统说，越稀离子间碰撞机会越少，所以电离程度越大。现在教材引入平衡常数，可以用Q与K的关系来解释。假设稀释到体积为原来的2倍，稀释瞬间弱电解质分子和电解质电离出的离子浓度均变为原来的一半，此时Q小于K，平衡向电离方向移动。
这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率
弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了所以弱电解质的电离程度就大了
理解方向反了，氢氧化铵电离出来的氢氧根并没有和水反应。
氢氧化铵（NH4OH）之所以越稀越电离是因为在浓溶液中，他本身就电离得不充分。等到溶液稀释了，它就逐渐开始调皮了，开始充分电离。
随着溶液的稀释，水电离出来的氢离子浓度是增大的，也就是说，碱性其实是降低的。
那么，勒夏特列原理怎么说的？可逆反应要干嘛？要减弱这种改变。
溶液越来越稀，碱性越来越弱，氢氧化铵作为电离可逆的弱碱，它必须让溶液的碱性升上去，所以，它开始越来越剧烈的电离了。
当然，它这只能是垂死挣扎，溶液的碱性终究还是要降低的。
但是由于它负隅顽抗，溶液碱性衰减地比强碱要慢。
升温水分子间的氢键作用减弱，偶极矩变大，极性相应变大，氢离子失去氢键后活动增强，酸性增大。
越稀释越解理：任何物质在相应的溶液中都有饱和度，越稀就是离饱和度越远，相应的解离能力就越强。
弱酸弱碱的浓度越稀,其电离的就越充分,也就是电离的分子数占总分子水的比例越高
越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类,在水中就越容易水解,重新生成弱酸或者弱碱,这个比较明显的例子是NaCO3,碳酸是弱酸,碳酸根离子在水中水解,所以溶液呈酸性
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