氯化铜溶液为蓝绿色
无水氯化铜呈棕**，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色。
稀释时由于水增加，电离平衡
向右移动，[CuCl4]2-离子减少，[Cu(H2O)4]2+离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-很少，所以显蓝色。
氯化铜加水稀释历尽黄－绿－蓝的过程氯化铜本身为蓝绿色或蓝色晶体,加热失结晶水而变成白色固体
原因；
当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少 氯离子多,铜离子主要以[ CuCl4]2-的形式存在,[ CuCl4]2-离子为**所以浓氯化铜溶液为棕** 同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子（[Cu(H2O)4]2+）的形式存在,[Cu(H2O)4]2+离子为蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色 中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2-离子,则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和**的复合色－－－－绿色 所以,氯化铜加水稀释历尽黄－绿－蓝的过程才是这个的真正原因
稀溶液呈淡蓝色
浓溶液呈淡绿色
原因：氯化铜在很浓的溶液中显黄绿色,而在浓溶液中显绿色,在稀溶液中显蓝色。黄绿色是因为[CuCl4]2+离子的存在,蓝色是由于[Cu(H2O)6]2+离子的存在,两者并存是显绿色。 无水氯化铜显棕**。
氯化铜溶液为绿色，有时也称为蓝绿色。氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕**，常以(CuCl 2 ) n 的形式存在。
氯化铜是一种无机化合物，化学式CuCl₂。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。氯化铜有毒，溶液为绿色(有时称蓝绿色)，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕**，常以(CuCl2)n的形式存在。
氯化铜在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。相对密度254。100℃时失去结晶水。有毒。有刺激性。
氯化铜用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。
这个资料有问题。
[CuCl4]2- 是**的，不是绿色
浓CuCl2的绿色，是因为同时存在[CuCl4]2- 、[Cu(H2O)4]2+，蓝色、**混合，得到绿色。
较稀的CuCl2为蓝色，因为稀CuCl2溶液中，主要是蓝色的 [Cu(H2O)4]2+，
但与CuSO4相比，稀CuCl2溶液的颜色 与之还是有区别。
一般浓度的CuCl2，可以回答蓝绿色。蓝色和绿色的过渡色
浓溶液呈绿色，因为此时溶液中主要存在配合物氯合铜离子（应该是偏**的吧），也有四水合铜离子。综合在一起看来就是绿色。
稀溶液呈蓝色，因为水多了，水合铜离子就占大多数，主要就显蓝色。
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