溶质质量分数计算公式

溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]100%，W=M质÷M液×100%。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示。

关于溶液稀释或增浓的计算

因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%=B g×b%（其中B=A+m水）。

因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量100%

溶解度=溶质质量/溶剂质量100g (必须选取饱和溶液）

溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)

对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)

溶解度S = 100/(1/w-1)

溶解度的变化原理

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1013×105Pa。

一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为001819L，氧气为003102L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

参考资料来源：百度百科-溶解度

参考资料来源：百度百科-溶质质量分数

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