二氧化碳的化学性质物理性质

二氧化碳的物理性质：密度比空气大，通常状况下，是一种无色的气体，易溶于水（但是是化学溶解）

二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。

二氧化碳是碳的两种氧化物之一，是一种无机物，是空气中常见的化合物。二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。二氧化碳的沸点低(-785 ℃)，常温常压下是一种无色无味气体，密度1977g/cm3，比空气大，能溶于水，20 ℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳。液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，干冰密度为1 500 kg/m3，是一种低温致冷剂。

二氧化碳的化学性质

1二氧化碳能与水反应生成碳酸：

CO2+H2O===H2CO3

2绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物

CO2+H2O

C6H12O6+O2

二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物有糖类、氨基酸（无蛋白质）和脂肪。

3向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）2]，该溶液受热或减压就又会分解出二氧化碳，同时得到白色的碳酸钙沉淀Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

在自然界中当含有二氧化碳的泉水流过石灰岩（主要成分是CaCO3）时也进行着上述变化。自然界中的溶洞和钟乳石、石笋就是通过上述变化，日积月累形成的自然景观。

4二氧化碳会使烧碱变质

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

如果二氧化碳过量：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

即：NaOH+CO2===NaHCO3

5CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐

CO2＋Na2O===Na2CO3

6二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸

当空气中二氧化碳含量超过正常值(003%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。

所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。

7二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧

镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C

二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2 O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

二氧化碳的物理性质和化学性质：

一、物理性质：

二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨

二、化学性质：“三不二水”

二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸

二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3

但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O

二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O

另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2

二氧化碳表现的化学性质非常常见CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物：

在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水,溶解度为0．144g/100g水（25℃）在20℃时,将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体,常压缩在钢瓶中存,在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体液态二氧化碳碱压迅速蒸发时,一部分气化吸热,二另一部分骤冷变成雪状固体,将雪状固体压缩,成为冰状固体,即俗你“干冰”“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体二氧化碳比空气重,在标准状况下密度为1．977g/L,约是空气的1．5倍二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体

二氧化碳表现的化学性质非常常见CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C==2CO

CO2＋2Mg==2MgO＋C

绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物

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