化学中，哪些是强碱

1、强酸强碱盐

强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。

比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4

2、强酸弱碱盐

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。

比如：硫酸铜

CuSO4=Cu2+ + SO42-

Cu2+ + 2H2O⇌Cu(OH)2 + 2H+ [2]

溶于水呈酸性，如：硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。

3、强碱弱酸盐

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。

比如：碳酸钠

Na2CO3 = 2Na++CO32-

CO32-+H2O ⇌ HCO3- + OH-

HCO3- +H2O ⇌ H2CO3 +OH-

溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。

4、弱酸弱碱盐

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。

比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

扩展资料：

碱盐的应用范围：

1、其溶解性能好，白度高，主要用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。

2、广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，杀灭细菌和病毒，以及水中除氨氮等。

注意事项：

这几种碱盐属无机碱性腐蚀物品。应贮存于阴凉、通风、干燥的库房中，包装完整密封。注意防潮湿，防雨淋，防晒。避免与酸类接触。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用砂土、各种灭火器扑救。

参考资料：

百度百科-弱酸弱碱盐

百度百科-强碱弱酸盐

百度百科-强酸强碱盐

百度百科-强酸弱碱盐

化学中的常见强碱有哪些

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

高中化学中强碱有哪些？ 10分

中学常见就这几个NaOH。KOH，Ba（OH）2

氢氧化铷[RbOH]，氢氧化铯[CsOH]

高中阶段 强碱 弱碱 有哪些

强酸

高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈 和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

乙二酸（H2C2O4俗称草酸）（有机酸）

强碱

氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]、氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]

其他强碱、氢氧化汞[Hg(OH)2]、氢氧化亚铊[TlOH]、氢氧化铊[Tl﹙OH﹚3]、氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]、胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]

弱酸

碳酸、H2S、HCN、HF、HCLO

弱碱

Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3H2O（其中只有NH3H2O易溶于水。）

初中化学中，强酸有哪些，强碱有哪些

HBrO4\、Ca（OH）2等;HCIO4\、NaOH：三大强酸（HNO3\、KOH;HCL）考得最多强碱：基本上在水里能溶解的都是强碱。高中阶段常用的强碱有;HBr\,还有HI\：Ba(OH)2;HIO4。强酸;H2SO4\

高中化学中的强酸强碱有哪些

强碱：基本上在水里能溶解的都是强碱。高中阶段常用的强碱有：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca（OH）2等。

强酸：三大强酸（HNO3\H2SO4\HCL）考得最多,还有HI\HBr\HCIO4\HBrO4\HIO4

初中学的强酸强碱都有哪些？

HCl、H2SO4、HNO3、HBr

高中学习中强碱和弱碱有那些？

高中化学中，强碱有四种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。

其它为弱碱。

1、KOH（氢氧化钾）：氢氧化钾，是一种常见的无机碱，化学式为KOH，分子量为561，常温下为白色粉末或片状固体。性质与氢氧化钠相似，具强碱性及腐蚀性，01 mol/L溶液的pH为135。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约06份热水、09份冷水、3份乙醇、25份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230 mg/kg。

2、Ca(OH)2(氢氧化钙)：氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，分上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

3、NaOH（氢氧化钠）：氢氧化钠（Sodium hydroxide），无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

4、Ba(OH)2（氢氧化钡）：氢氧化钡是一种无机物，化学式为Ba(OH)，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1471，高毒，有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，锅炉用水清净剂，杀虫剂，橡胶工业。

5、CsOH（氢氧化铯）：氢氧化铯（Caesium hydroxide）化学式CsOH。分子量149916。白色晶状固体，易潮解。密度3675 g/mL，熔点2723℃。易溶于水，水溶液具有强碱性。固体或溶液都可从空气中吸收二氧化碳。有强腐蚀性，使用时需小心。应该放入紧密的贮藏器内，并保持贮藏器密封，储存在阴凉，干燥的地方。

高中阶段的“强碱和弱碱”如下：

一、高中阶段“强碱和弱碱”主要有：

强碱：氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]、氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化汞[Hg(OH)2]、氢氧化亚铊[TlOH]、氢氧化铊[Tl﹙OH﹚3]、氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]、胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]；

弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3H2O；

二、强碱与弱碱是什么

强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为01mol/L），pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

2弱碱：弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），在标准情况下，PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。例如：烧碱[氢氧化钠，NaOH]，熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

碱性强弱来至酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇纳或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。

酸在同级电离的情况下（王水，超王水，逆王水，以及有机强酸不计与内）

强酸：高氯酸＞硫酸＞高溴酸＞硝酸＞高碘酸＞氢碘酸＞氢溴酸＞盐酸

强酸到此结束

强碱由弱到强（有机强碱，超强碱不计与内）

强碱：氢氧化锂＜氢氧化钠＜氢氧化钙＜氢氧化钾＜氢氧化锶＜氢氧化铷＜氢氧化钡＜氢氧化铯

（注：理论上常以氢氧化钠作为强碱与超强碱的分界线）

强酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl

强碱：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH

提示：氢氟酸（HF）为中强酸，氢氧化镁[Mg（OH）2]为弱碱

中学范围内:

强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3

强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2

碱金属和第二主族的钙、锶、钡的氧化物的水化物一般认为是强碱，对于氢氧化镁好象更多的人说是中强碱。一水合氨和其它大多数难溶的氢氧化物一般认为是弱碱，如氢氧化铁、氢氧化铜等。但不绝的，有些有两性，如氢氧化铝，有些可能还会偏酸性。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸

比如说硫酸

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-

NaOH=(Na+)+OH-

比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；

六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。

超强酸用途：

a 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化；（碳正离子）

b 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等；

c 良好的催化剂。

扩展资料：

碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。

碱有着很强的腐蚀性。

超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:03的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。

超强酸在化学和化学工业上极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。

参考资料：

百度百科——强酸

参考资料：

百度百科——强碱

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