物理性质：
钠单质很软,可以用小刀切割切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽钠是热和电的良导体,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂钠的密度是097g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是9781℃,沸点是8829℃钠单质还具有良好的延展性,硬度也低
化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价金属性强其离子氧化性弱
跟氧气的反应
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）
在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡**粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出**火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2
2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如
2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中为了安全应在烧杯上加盖玻璃片
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来
与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
⑴与非金属单质:2Na＋H2＝高温＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡**粉末)
⑵与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K↑+NaCl
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
钠的制取与保存
制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得
反应方程式：熔融状态下,2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)
2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)
保存
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里
(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应)
中文名称钠
英文名称sodium
相对分子量或原子量229898
密度097
熔点（℃）9782
沸点（℃）8829
性状
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
用途
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
制备或来源
自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。
其他
原子序数11，原子量22989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈**火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。
氧化物离解能（Do）：28（eV）
元素电离能（Ei）：
514（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm)
│
f
│
W
│
F
│
S
│
CL
│
R·S
│
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│5890(D)│076
│
07│A-P
│001
│0001
│
│
│5890(D)│076
│
07│N-A
│002
│
│10
│
│3302(D)│0055
│
07│A-A
│50
│
│185
│
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰）
A-
A（空气乙炔焰）
A-
P（空气-丙烷焰）
S：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是097g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是9781℃，沸点是8829℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子
汗，这问题都有，书上一般都有的
物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度低于水，熔点低于水的沸点。
化学性质：有强腐蚀性，会与水和、所有酸、酸性氧化物反应，不能和盐反应（Na先和水生成NaOH，在和一些盐生成不溶性的碱），还会和氧气反应，常温下：4Na+O2=Na2O（非常快反应，并且使Na失去银白色金属光泽，变暗）然后
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,点燃时2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（过氧化钠），因为Na2O2比Na2O稳定。Na原子最外层只有1个电子，So，Na容易失去它变成
+1
价的Na+(Na离子)
物理性质:1银白色金属2质软3密度比水小,能浮在水面上4熔点底,小于100度5能导电导热 金属钠很软,可以用刀切割切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽钠是热和电的良导体钠的密度是097g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是9781℃,沸点是8829℃ 钠的化学性质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去因此,钠的化学性质非常活泼 钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸 钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里
金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是097g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是9781℃，沸点是8829℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡**)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
�2钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)
�3钠跟水的反应
观察演示实验：
钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
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