酸和碱的反应

1、跟碱性氧化物反应：

酸 +碱性氧化物→ 盐+水

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

2、跟碱发生中和反应

酸 + 碱 → 盐 + 水

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

这两种反应都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

扩展资料：

1、天然食物中的酸

所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

柠檬中含有柠檬酸

抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到

乙酸（醋酸） - 可在醋中找到

单宁酸 - 可在茶中找到

2、碱的注意事项

切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可；

食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度。

但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。

参考资料来源：百度百科-碱

酸：酸和酸碱指示剂反应；和碱反应；和金属反应；和金属氧化物反应；和盐反应。

碱：碱和酸碱指示剂反应；和酸反应；和非金属氧化物反应；和盐反应。

盐：盐和酸反应；和碱反应；和盐反应；和金属氧化物反应。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：

碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=573KJ/mol）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水

（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

注：若生成H₂CO₃必须写成H₂O + CO₂↑

正如 Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑ 这里有气体生成，（也有水生成）

BaCl₂ + Na₂SO₄ =BaSO₄↓ + 2NaCl 这里BaSO₄是一种不溶于水的沉淀

NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。

参考资料来源：百度百科——碱

参考资料来源：百度百科——酸

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

，PH<7碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

，PH>7举例说明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）

碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）

酸的性质：

1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。

2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气。

3、跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水。

4、跟某些盐反应。酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。

5、跟碱发生中和反应。酸 + 碱 → 盐 + 水。

碱的性质：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红。

2、碱能与非金属单质发生反应。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

扩展资料

酸的分类：

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

3、根据从酸分子中可以电离出氢离子的个数。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

碱的分类：

1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

参考资料来源：百度百科——碱

参考资料来源：百度百科——酸

1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

4盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

6氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

7硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

10硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

11硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

酸碱的定义是：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。水溶液的酸碱性是通过溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度衡量的，即氢离子浓度越大，酸性越强；氢氧根离子浓度越大，碱性越强。氢离子或氢氧根离子中一者浓度增加时，另一者浓度必然下降，酸和碱是对立的。酸碱度用PH值来表示，pH=7为中性，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。酸碱电离理论指出，各种酸碱的不一定相同，有的达到90%以上，有的只有1%。

酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金离子和氢氧根离子组成的。酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。

酸和碱的定义

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

酸的分类

1根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等)、中强酸（H₃PO₄等）、弱酸（H₂CO₃等）

5根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

碱的分类

1按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱；

2按溶解性分：可溶性碱；微溶性碱；难溶性碱；

3按电离能力分：强碱、弱碱。

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