1自燃温度（燃点）40℃。
2白磷是白色或浅**半透明性固体。
3在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
4白磷是一种易自燃的物质，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。
5白磷能直接和卤素、硫、金属等起作用，和硝酸生成磷酸，和氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾。
6应避免和氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。
71g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、08ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油。
8白磷在常温就会自燃只是很缓慢，燃烧时温度肯定会越来越高，熄灭一般都是用冷水隔开空气。
白磷是一种易自燃的物质，它的燃烧点是40度，所以说如果空气的温度比较高，白磷就能够自燃。所以我们在保存白磷的时候，一定要密封保存，不能够让白磷接触到氧气，并且还要把白磷存放在阴冷的地方，这样才能够让白磷保存下去，不会出现自然的情况。
白磷会自燃的原因是什么？小编也在网络上进行了一番查询，发现白磷是一种特别容易自我燃烧的物质，这种物质即使不接触着火点也能够自我燃烧起来。白磷的燃烧点是非常低的，只有45度，所以说当空气的温度比较高，比如说在夏天的时候空气的温度是很高的，很多柏油马路上的温度已经达到了40多度，这个时候如果在马路上倒入白磷，就能够让白磷燃烧起来。所以说白磷就是一种特别容易自我燃烧的物质，我们在保存这种物质的时候，一定要密封保存，不能够让白磷接触氧气。因为任何物质的燃烧都是需要氧气的，如果没有氧气那么百里也不能够燃烧起来，所以只要密封保存不接触氧气，就能够让白磷保存下来，不会燃烧。
白磷燃烧起来的火焰是橘**的，并且还放出大量的热。白磷燃烧起来的火焰是橘**的，所以如果我们在空气中看到了橘**的火焰，就能够知道这个火焰是白磷燃烧引起的，也不必感到害怕。并且白磷在燃烧的时候会放出大量的热，会让周围的空气更加的热，在燃烧的时候还会放出大量的白烟。所以如果你看到大量的白烟，并且空气还非常的热，就可以猜测是白磷燃烧引起的。白磷在燃烧之后会生成白色的固体，这种固体已经没有作用了，可以丢弃。
白磷是可燃物，燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，即达到燃点为40
℃白磷就可燃物烧
红磷的着火高，是240℃，所以试管中的红磷虽然与氧气接触，但难以达到着火点，不容易燃烧．
我那时用的初中的化学书上说了，白磷的燃点是40℃。
有人认为白磷的燃点很低，所以产生的火焰温度也很低。我没有近距离接触过白磷，所以不知道是不是这样。但是我个人认为不是这样，没有燃点低，则火焰温度也低这种说法。
如果火焰温度也很低，则是不会造成火灾的，因为比较燃烧的纸，也要180℃才能燃烧，如果才真是那样，白磷连纸都点不燃，怎么会导致火灾？由此推测，白磷燃烧时产生的火焰温度是很高的。
我觉得楼下说的不对，没有燃点低，燃烧的温度很低这一说法。我记得实验书上说过，做燃烧的条件实验的时候，做白磷的燃烧一定要注意安全，如果按楼下说的，根本不用特别去注意安全。
不知道楼下的是在哪本书上看到的。
老的初中教材做白磷的自燃实验是这么做的：先把白磷溶于适量的CS2，然后把白磷的CS2溶液涂在滤纸上，等CS2挥发后，可以看到滤纸烧起来。这个实验说明了白磷燃烧的火焰可以把纸点燃。
这个实验我在网上看过相关的视频，不会有假的。
磷的着火点是40℃。熔点441℃，沸点280℃。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度234克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃，沸点200℃，着火点240℃。
扩展资料
化学性质
白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型，分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60°。理论上研究认为，P—P键是98%3p轨道形成的键（3s和3d仅占很少成分），纯p轨道间的夹角应为90°，
而实际仅有60°，因此P4分子中P—P键是受了很大应力而弯曲的键。其键能比正常无应力时的P—P键要弱，易于断裂，使白磷在常温下就有很高的化学活性。
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点（313K）时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。
参考资料来源：百度百科-磷
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