盐离子的水化作用

电离平衡中：
同离子效应：
1定义：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质有共同离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会左移，以致电解质的电离度下降，这种现象叫做同离子效应。
例如：在CH3COOH溶液中，存在以下电离平衡
CH3COOH←→CH3COO-
+
H+
。当加入强电解质CH3COONH4时，c(CH3COONH4)上升，使电离平衡左移，CH3COOH的电离度下降
2应用：利用同离子效应，抑制溶质水解，如在NH3·H2O中加入NH4+
注意：弱电解质形成的盐通常是强电解质
盐效应：
1定义：在弱电解质溶液中，加入其他强电解质时，弱电解质的电离度上升，这种影响叫做盐效应
例如：在01mol/L
CH3COOH溶液中，加入01mol/L
NaCl，则CH3COOH电离出的c(H+)不再是133·10^-3mol/L，而是168·10^-3mol/L了；其电离度也不是133%，而是168%了。
2原因：盐效应的产生，是由于
强电解质的加入
使溶液中
离子浓度上升，溶液中离子间的相互牵制作用上升，即活度下降，离子结合为分子的机会下降，分子化速度下降。因此，重新达到平衡的CH3COOH的电离度要比未加NaCl时大。
因为同离子效应归根结底也是盐效应的一种，因此发生同离子效应时
一定伴随盐离子效应

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