物理性质：
纯净的盐酸是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,工业盐酸略带**,因为工业盐酸溶液中含有Fe3+
化学性质：
1、盐酸能跟酸碱指示剂起反应。盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液遇不变色；
2、盐酸+活泼金属→盐+水
例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
金属与盐酸反应条件：金属必须排在金属活动性顺序表中氢的前面
3、盐酸+金属氧化物→盐+水
例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
4、盐酸+碱→盐+水
例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
5、盐酸+某些盐→新盐+新酸
例如：HCl +AgNO3=AgCl↓+ HNO3
盐酸与盐的反应条件：是生成物中有沉淀或气体或水生成。
浓硫酸：化学性质，具氧化性（与稀硫酸不同，如浓硫酸与铜的反应生成SOI2），与铁、铝单质在常温下钝化，脱水性，能将有机物中的氢氧以2：1比例以水的形式脱去。物理性质为 不挥发 无色 黏稠油状液体 密度大于水 吸水性浓硝酸：浓稀硝酸都有强氧化性（硝酸根），无色，易挥发，具有刺激性气味，见光分解为水和NO2故应保存在棕色试剂瓶中，因溶解有分解的NO2而成棕**。浓 盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在在空气中形成白色酸雾，工业上的盐酸常因混有铁离子而呈**，氧化性（H+）还原性(CL-)自己总结的，难免有疏漏不过应该比较全面了。重要反应另附如下
1酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸
中和碱，和碱性氧化物反应
在一些反应中提供氢离子
2氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应
注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。
盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
浓盐酸有强氧化性:6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
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