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问题描述:
如上~~可以哪里查到数据
解析:
硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是吸热的。你可以从化学手册上查到，但一般书上给的都是生成热，只需要把所组成离子在溶液中的生成热减去该物质的生成热就可以了。
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；硝酸铵溶于水可吸热。在溶解过程中，溶质的微粒-分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物，在这一过程里要放出热量。
当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。
在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
溶解度影响
溶解度受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。
固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。 物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。
溶于水吸热:硝酸氨等
其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显
你好，参考答案：
吸热：硝酸钾、硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵。一般来说，铵盐、硝酸盐溶解会
吸热。
放热：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰、无水硫酸铜、氢氧化钙、无水碳酸钠。
望采纳，谢谢。
溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）。
化学中的吸热反应大致包括两类：
（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；
（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。
扩展资料：
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。油滴溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量
放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物
溶于水吸热：硝酸氨等
吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低
所以放热端液面上升,吸热端液面下降,3,
ada119 举报
如果是一个U形管，溶解物质的仪器什么的在右边儿，U形管在左边，溶于水吸热的物质是会让U形管液面怎么变化？ 吸热使瓶子内部温度降低，气压升高，所以U型管右端水面上升。,吸热的是硝酸铵，放热的是浓硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙氧化钙
那种题目本意就是如果加热U形管的一端，气压增大，U形管的液面变化情况，反之亦然,2,初中化学常见的溶于水吸热放热的物质有哪些
如果是U形管类的题,溶于水放热（吸热）的物质会使U形管内液面如何变化
为什么
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