化学中的三大守恒定律之一的“物料守恒”是怎样理解的很难明啊…

物料守恒

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒

例01mol/L的NaOH溶液02L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）

A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

上述溶液实际上是含002mol NaHS的溶液根据上面的规律：

电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－

[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①

物料守恒：HS－由于水解和电离,其存在形式为HS－、S2－、H2S

S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]

而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②

②代入①中,得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③

另在溶液中,H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液）,故H+ 、OH－二者的总量应相等,而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S,OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－同样可得到③综上所述,答案选D

物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒

概念哪里都能找到，太笼统，我给你举些例子

物料守恒，其实顾名思义就可以了．举个例子：1(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，钠离子的物质的量始终保持不变，仍是1（mol），这就叫做物料守恒．

电荷守恒，仍用刚才的例子：1(mol)NaOH溶液和不定量HCl溶液反应，阳离子的总浓度＝阴离子的总浓度［即C（Na+）+C（

H+）=C

（OH-）+C

（Cl-）］这就是电荷守恒．

质子守恒，基本上考试这个用大不到的，至少我高考模拟卷做到现在，快高考了还没用到过，不过还是帮你解释下，例：NaHCO3

溶液中

C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

这个式子叫质子守恒

Na2SO3 == 2Na+ +SO32-

SO32- + H2O HSO3- + OH-

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-

H2O H+ +OH-

（1）质量守恒

1/2[Na+] ==[SO32-] +[HSO3-] + [H2SO3]

（2）氢离子守恒

[OH-] ==[H+] + [HSO3-] + 2[H2SO3]

（3）电荷守恒

[Na+] + [H+] == [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]

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