配位化合物简介

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pèi wèi huà hé wù

2 注解

配位化合物：

与中心原子直接相连的原子叫配位原子。配体的个数称为配位数。在[Cu（NH3）4]SO4中氮原子为配位原子，配位数是4。

含有一个配位原子的配体叫单齿配体。配体可能配位的原子数目用单齿、二齿、三齿等表示。一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成的配合物称为螯合物，如：

在堿性溶液中形成的丁二肟镍是一螯合物，每一个丁二肟配体提供两个配位原子（氮原子）。

F，Cl，Br，I，O，S，N，C等非金属元素原子都可作为配位原子。下面为由这些配位原子形成的常见配体：

在元素周期表中几乎所有的金属元素都可以作为配合物的中心原子，但生成配合物的能力不同。一般在周期表中，两端的元素表现得较弱，尤其是堿金属、堿土金属，一般只能形成少数稳定螯合物，位于中部的元素能力最强，特别是第Ⅷ族元素以及与其相邻的Cu，Mn，Cr等副族元素。

1、正电荷相同、半径小、离子势大，越稳定；

2、共价性显著，越稳定；

3、配位原子电负性大，吸引电子能力强，则给出电子对和中心元素配合能力越弱。

当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H₂中的H原子；有的需要杂化，而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对，如NH₃中的N原子。

在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身。

扩展资料：

配位化合物由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。

显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

参考资料来源：百度百科-配位化合物

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