① 物理性质：熔点高、硬度大② 用途：建筑材料、饰品、工艺品③ 化学性质：稳定性好[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。[板书]a、不与酸反应，氢氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。[展示]装有NaOH的试剂瓶[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？[思考、讨论][总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。[板书]b、与碱性氧化物反应 C、与碱反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
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硅的用途：制造集成电路、晶体管、太阳能电池等。
二氧化硅的用途：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。
二氧化硅的性质
二氧化硅的化学性质是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
百度百科-二氧化硅
1、二氧化硅属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO=高温=CaSiO3
2、二氧化硅中硅处于最高价,具有一定的氧化性：
SiO2+2C=高温=Si+2CO
3SiO2+4Al=高温=3Si+2Al2O3
3、其他性质：
SiO2+亲!
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SiO2是酸性氧化物。能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，而SIF4不属于盐。
SiO2化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
扩展资料：
二氧化硅用于制造平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土。
二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要
部件、光学仪器和工艺品。
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。
一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于
普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃
常用来制造耐高温的化学仪器。
石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。
食品工业用作抗结剂、消泡剂、增稠剂、助滤剂、澄清剂。我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2011)规定：可用于蛋粉、糖粉、奶粉、可可粉、可可脂、植物性粉末、速溶咖啡、汤料粉等，最大使用量为15g/kg，粉末香精，最大使用量为80g/kg；固体饮料，最大使用量为02g/kg；粮食，12g/kg
。
参考资料：
能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物但是SiO2和氢氟酸反应，生成的SiF4不是盐。
所以它不是碱性氧化物。它是酸性氧化物。这个问题的关键在于SiF4不是盐。
化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
酸性氧化物的通性
1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）；
2与碱反应只生成一种盐和水；
3．与碱性氧化物反应。
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