水解和电离的本质区别

电离是指一个分子或离子在溶液中或熔融状态下电离成多个离子

水解是指弱离子（弱酸根或者弱碱阳离子）与水电离出的阳离子或者阴离子结合形成分子或者离子

是可以同时存在的

比如NaHCO3

同时电离和水解，不过水解程度大于电离程度

当两种离子在一起的时候能双水解发生到彻底的时候，两种离子在溶液中不能大量共存

如Al3+和AlO2-、CO3

2-，

HCO3-等

影响水解平衡的因素有温度，浓度，同离子效应

水解，离子与水反应，得到弱酸或弱碱的过程。水是反应物

Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+

电离，化合物溶于水，在水的作用下解离为离子的过程。

NaCl ==== Na+ + Cl-

水解,物质与水反应,AB + H2O = AOH + HB

电离,物质在水的作用下解离为离子 AB = A+ + B-

或者写成 AB + 2 H2O = A+·H2O + B-·H2O（水合离子）

电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,NaCl=(Na+)+(Cl-)

水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl

近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的阳离子和阴离子,存在着电解质分子与离子之间的平衡,叫电离平衡电离度随溶液的稀释而定量地增加,有电离常数②强电解质在水溶液中,自发地完全电离成水化离子但是,由于离子互吸,使其表观电离度不是100％很多强电解质在浓溶液中,其阴、阳离子间有缔合作用浓度越大,离子互吸作用越强,离子活度减小,有效浓度降低在非水溶剂中,离子缔合作用更为显著,强电解质可变成弱电解质

电离：在溶液中电解质全部或部分形成离子的过程。水分子具有极性，所以电解质在水中会电离为离子。

水解：电解质解离的离子与水电离产生的H+

或OH-结合生成弱电解质的过程。

电离与水解不同之处是：电离过程中水有作用，但不参与化学反应，水分子依然是水分子。而水解时，参与反应的水分子电离生成的H+

或OH-参加反应。

例：

HAc

=可逆=

H+

+

Ac-

(电离）

Ac-

+

H2O

=可逆=

HAc

+

OH-

(水解）

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